聰ㄟ 發問時間: 科學化學 · 2 0 年前

何謂formal charge

英文書看不懂 希望大家教我如何去完整的解釋它

5 個解答

評分
  • 2 0 年前
    最佳解答

    將一個化合物的路易士式畫出

    將每一個鍵都打斷 平均分給構成鍵的兩個原子

    再將分完的電子數與此元素的價電子數比較

    若價電子數多則為正

    價電子數少為負

    比如O=C=O

    其中兩個氧原子各有兩對lone pair 電子對

    將其分割後 O=C中的兩個電子給O

    則氧分得電子數為2(lp)+2(lp)+2(雙鍵打斷分得者)=6 相等於氧的價電子數

    故其formal charge為0

    差不多就這樣算

    基本上 formal charge太大意義

    但可判斷化合物的穩定度

    有帶formal charge的比較不穩定

    正的formal charge 與負的formal charge離的遠的又更不穩定

    參考資料: 有機化學課本
  • 1 0 年前

    formal charge = valence e- -(unshared valence e- + 1/2 shared valence e-)

    例:O3

    6-(4 + 1/2 * 4)=0

  • 2 0 年前

    沒關係啦....能幫我找就不錯了.

    也謝謝你替我說話

  • 2 0 年前

    二樓的真是白爛,人家都說原文書看不懂了,你還轉po一篇都是英文的東東,你是故意找原問者麻煩還是?

    要轉貼灌水賺點數也看一下問題OK?

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  • ?
    Lv 4
    2 0 年前

    A hydrogen atom is made up of one proton and one electron. The formal charge of the atom, the sum of the charge of the proton and the charge of the electron, is zero. The formal charge on any atom is zero when the number of protons (the atomic number) and the number of electrons that "belong" to that atom are equal. We have seen that it requires 13.6 kcal/mol to separate an electron from a hydrogen atom. The resulting hydrogen nucleus, the proton, has a formal charge of +1.

    Assigning formal charges to isolated atoms and ions is easy. So is assigning formal charges to atoms that are covalently bonded within molecules.

    2005-01-12 19:04:01 補充:

    聰ㄟ不好意思捏~

    我只看題目

    沒注意內文^^"

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