匿名使用者
匿名使用者 發問時間: 科學化學 · 2 0 年前

有關科學「中和作用」(neutralization)20點

請問「水」是否能中和「酸」?我的教科書上指:"Neutral solution cannot 'cancel' the properties of acids when mixed with them but Alkalis can."

另外,加水後的酸是否會使pH值較接近neutral(pH7)

同一種的酸(如:醋)上,濃酸的pH值是否跟較淡的一樣

請不要亂貼資料

已更新項目:

那麼濃度不同,但性質完全相同的酸,pH值是否不同?

2 個已更新項目:

還有,你的解答為什麼會自相矛盾的?

3 個已更新項目:

我仍然感到模糊,因為我不知道哪個答案才是對

「加水後的酸是否會使pH值較接近neutral(pH7)?」

我問這一條問題的原因是我對'pH'的概念有點模糊,不知道是否酸一點就是pH值少一點。

至於「那麼濃度不同,但性質完全相同的酸,pH值是否不同?」,基本上我相信一種酸加水後便可稀釋其濃度,而pH值是否不同,也是跟上面問題的目的一樣

4 個解答

評分
  • 2 0 年前
    最佳解答

    你補充了好多...不知道我現在插進來說是不適合...

    水不能中和酸,水只能稀釋酸。

    再來,或許需要解釋一下pH值的意義...

    所謂pH值,就是將H+(氫離子)濃度取負對數,假設氫離子濃度是1M,那pH就是0,因為-log1=0,所以如果氫離子濃度是0.0001M,那pH值就是4。

    常溫下,純水中的輕離子濃度是10^-7,所以常溫下純水的pH值是7,所以在常溫下當pH值是7時,我們稱之為中性,由定義可知,pH值越滴越酸,表示氫離子濃度越高,這一定要搞清楚!!

    濃度不同但性質完全一樣的酸,pH值當然不同,就像一瓶濃硫酸跟把一滴濃硫酸滴到一大缸的水裡,兩者的pH值當然不同,因為pH值代表酸度,所以如果將pH=1的酸液稀釋十倍,pH值就變成2,再十倍,就變成3,一值稀釋就會越來越接近7,但是將酸液稀釋到pH快等於7時,就會比較複雜,因為一開始我們在計算pH值時,都忽略了水本身的解離,但當濃度很小時,水本身的解離就很重要了,所以需要比較複雜的計算(其實也沒有啦,只是多一個條件罷了...)。

    如果還有問題,可以寫email給我唷!

    參考資料: 高中課程
  • 匿名使用者
    2 0 年前

    濃度不同....性質完全相同(意思是同一種酸吧... EX: 醋酸)

    pH值是看~H+的莫耳數....你H+莫耳數不同的時候你的pH值當然不同....

    即使pH值不同也不會改變一個物質的化學性質....!

    同一種的酸的話那就要看你配給他的濃度是多少啦~

    而真正的解答就跟前面的大大說的一樣....

    你即使加在多的水...他永遠還是酸的....

    就是靠近pH=7但是還是>7 因為H2O的[H+]=[OH-]

    你原本的酸[H+]>[OH-]

    即使加再多的[H+]=[OH-]....他還是[H+]>[OH-]啊.....

  • 匿名使用者
    2 0 年前

    第一個答案是不行,酸只能跟鹼中和,第二個答案,相同。

    參考資料: 媽媽
  • 2 0 年前

    Neutral solution cannot 'cancel' the properties of acids when mixed with them but Alkalis can." 這句的意思是中性溶液不能中和酸,但鹼液就可以!!

    酸的pH是小於7,加水後...會漸漸到7左右...但還是不會變中性...當然你要一點點的酸加一大堆水那他的pH會非常接近7就是了...

    濃酸的pH是接近1,跟淡酸不一樣...

    參考資料: 自己
還有問題?馬上發問,尋求解答。