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文文 發問時間: 科學化學 · 2 0 年前

酸鹼滴定的問題

在酸鹼滴定操作過程中,如果不小心將滴定液滴加過量,[即超過當量點時]試問應如何補救?................................................................................................................可以的話請詳細說明......................................................................................................................................

已更新項目:

感覺怪怪的.如果我用一知濃度的鹼滴定一未知濃度的酸.加入酚酞ph8~10.這樣會降低我本來的酸性不是嗎.這樣用鹼滴定的話.量會減少.這樣要怎ㄇ用勒

2 個解答

評分
  • 2 0 年前
    最佳解答

    請使用反滴定...

    正常做實驗都會反滴定

    這樣比較正確

    反滴定就是譬如你拿已知濃度的酸去滴定未知濃度的鹼

    你可以藉由已知濃度酸的消耗量得到鹼的濃度

    而反滴定就是超過當量點後再用已知濃度鹼把過酸的溶液滴定回來

    滴到變色(指示劑的變色)

    然後從鹼耗量和之前的酸耗量得知未知溶液

    參考資料: 之前上過
  • 2 0 年前

    一般酸鹼滴定都要做三重覆呀.而且事前配製標定劑時.應該就要知道大概滴多少量就會變色呀.例如用0.1N HCl 溶液滴定碳酸鈉.而碳酸鈉Na2CO3分子量=106你就知道 N×V=W/E 設V(滴定ml數)=38ml 代入0.1(N)×0.038(L)=W/106/2(分子量/價數) ∵ W=0.2014g 所以大概滴到38ml就會變色就該注意了.當然你不一定要設38ml也可以設25ml變色再求出w多重就可以了呀~這樣就不會出錯了.酸鹼滴定法就是要中和酸鹼.你滴過多就可能從鹼變成酸了~所以不管做甚實驗都要仔細小心的慢慢做~

    *標準鹼液配製與標定法:

    1. 精稱2g的NaOH放入500ml定量瓶,用蒸餾水定量到500ml( 為0.1N的NaOH溶液)。

    N×V=W/E 0.1(N)× 0.5(L)= W/ 40/1 W=2g *NaOH分子量=40

    2. 精稱0.4g鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)三份,分別放入250ml三角瓶中,用量筒各取50ml蒸餾水加入溶解試樣,並加入2~3滴指示劑。

    N×V=W/E 設V(滴定ml數)=20ml代入0.1(N)×0.02(L)=W/204.23/1 W=0.408g

    3.將0.1N的NaOH溶液放入滴定管中,滴定已溶解的KHP溶液並記錄三次結果的平均值,求出標準鹼液濃度。(顏色由無色透明 淡粉紅色)

    *標準酸溶液的配製與標定:

    (1)配製0.1N HCl 溶液 500 ml:0.1N、500ml

    1.先將500 ml定量瓶裝入7~8分滿的蒸餾水,帶至秤藥桌上備用。

    2.用安全吸球及定量吸管吸取濃鹽酸 4.1~4.2ml 置入剛剛的定量瓶中,用蒸餾水定量到500ml蓋上蓋子搖晃溶解均勻。

    V1 × 1.19 × 37﹪= 0.1× 500 × 36.5 ∵V1 =4.14ml

    或 N1 × V1 = N2 × V2 12×V1 =0.1×500 ∵V1 =4.14ml

    (市售濃鹽酸純度約12N,N=1000×1.19×37﹪/36.5/1≒12N)

    3.將定量好的0.1N HCl 溶液倒入試藥瓶中備用,並且用標籤紙寫上藥品明稱、濃度與配藥時間。(千萬不可以把定量瓶當做試藥瓶使用)

    (2)配製標定劑:碳酸鈉(Na2CO2)

    1. 以250ml三角瓶精秤0.2000g三份,同時記錄各瓶所稱重量(瓶外一定要貼標籤紙)。

    碳酸鈉Na2CO3分子量=106

    N×V=W/E 設V(滴定ml數)=38ml代入0.1(N)×0.038(L)=W/106/2(分子量/價數) ∵ W=0.2014g

    2.每個三角瓶中用量筒各加入100ml蒸餾水,微熱,使之完全溶解。

    3.滴入2~3 滴的甲基橙(methyl orange)指示劑備用。(此時溶液呈橙黃色)

    (3)標定:

    1. 將配好的HCl 溶液以漏斗置入滴定管內。

    2. 待標定的三角瓶置於滴定管下(底部要放白色紙)

    3. 以正確滴定手法使甲基橙指示劑初變淡紅色時,記錄第一階段鹽酸消耗體積V1(約為30ml以上)。

    4. 再將於三角瓶放在石棉心網上緩緩加熱煮沸1分鐘,以去除CO2,此時溶液又變回橙黃色。

    5. 待溶液冷卻後,再以鹽酸溶液滴定至終點紅色,記錄鹽酸第二階段消耗體積V2。

    6. 鹽酸總消耗體積V=V1+V2

    7. 做三重複。

    8. 計算出三次滴定結果的平均值,並求出標準HCl 溶液之濃度。

    9. 驗算:鹽酸力價(F)=標定濃度(N)/ 配藥濃度(0.1)≒1(理想值、驗算用)

    ※標定濃度(N)就是實驗值

    參考資料: 自己
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