PV=NRT化學的問題

Question

3L容器中，置入0.73g HCl和0.17NH3,溫度保持27度c

則壓力應為??

Answer 1

最佳解答

莫耳數=質量/分子量

HCl莫耳數=0.73/36.5=0.02

NH3莫耳數=0.17/17=0.01

--------------------------NH3 +-------HCl -->NH4Cl

反應前莫耳數------- 0.01-------- 0.02

反應用去莫耳數(-0.01)---------(-0.01)

反應後莫耳數------- 0------------- 0.01

反應後只剩HCl氣體0.01莫耳(NH4Cl為固體)

PV=nRT

P*3=0.01*0.082*300

P=0.082atm

Answer 2

HCl跟NH3會發生反應

1.先算分壓

HCl之壓力=(P/760) * 3= (0.73/36.5) * 0.082*(273+27) ~~ P=124.64 mmHg

NH3之壓力=(P/760) *3 = (0.17/17) * 0.082 * (273+27) ~~ P=62.32 mmHg

2.來計算吧

______NH3(g)__ + __HCl(g)__-->___NH4Cl(s)

壓力___62.32______124.64________0(固體)

反應__-62.32_______-62.32_______+0

_________________________________________________

反應後__0__________62.32________0

所以反應完成剩餘壓力= PHCl + PNH3 = 0+62.32 =62.32 mmHg___ #

參考資料： 我也讀高2阿

Answer 3

HCl的分子量為36.5 故 0.73g HCl為0.02 mole

NH3的分子量為17 故 0.17g NH3為0.01mole

因為 PV=nRT

P x 3 = ( 0.73/36.5 + 0.17/17 ) x 0.082 x ( 273+27 )

P x 3 =( 0.02 + 0.01 ) x 0.082 x 300

所以 P = 0.246 atm.

(HCl和NH3....應該沒反應吧!)

參考資料： 現讀高2的我