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匿名使用者 發問時間: 科學化學 · 2 0 年前

PV=NRT化學的問題

3L容器中,置入0.73g HCl和0.17NH3,溫度保持27度c

則壓力應為??

3 個解答

評分
  • 2 0 年前
    最佳解答

    莫耳數=質量/分子量

    HCl莫耳數=0.73/36.5=0.02

    NH3莫耳數=0.17/17=0.01

    --------------------------NH3 +-------HCl -->NH4Cl

    反應前莫耳數------- 0.01-------- 0.02

    反應用去莫耳數(-0.01)---------(-0.01)

    反應後莫耳數------- 0------------- 0.01

    反應後只剩HCl氣體0.01莫耳(NH4Cl為固體)

    PV=nRT

    P*3=0.01*0.082*300

    P=0.082atm

  • 2 0 年前

    HCl跟NH3會發生反應

    1.先算分壓

    HCl之壓力=(P/760) * 3= (0.73/36.5) * 0.082*(273+27) ~~ P=124.64 mmHg

    NH3之壓力=(P/760) *3 = (0.17/17) * 0.082 * (273+27) ~~ P=62.32 mmHg

    2.來計算吧

    ______NH3(g)__ + __HCl(g)__-->___NH4Cl(s)

    壓力___62.32______124.64________0(固體)

    反應__-62.32_______-62.32_______+0

    _________________________________________________

    反應後__0__________62.32________0

    所以反應完成剩餘壓力= PHCl + PNH3 = 0+62.32 =62.32 mmHg___ #

    參考資料: 我也讀高2阿
  • 2 0 年前

    HCl的分子量為36.5 故 0.73g HCl為0.02 mole

    NH3的分子量為17 故 0.17g NH3為0.01mole

    因為 PV=nRT

    P x 3 = ( 0.73/36.5 + 0.17/17 ) x 0.082 x ( 273+27 )

    P x 3 =( 0.02 + 0.01 ) x 0.082 x 300

    所以 P = 0.246 atm.

    (HCl和NH3....應該沒反應吧!)

    參考資料: 現讀高2的我
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