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Billy
Lv 6
Billy 發問時間: 科學其他:科學 · 2 0 年前

Mg 鎂 的介紹

有關 鎂   的介紹發現者 用途 特性 物理性質....越多越好別忘了附上網址

1 個解答

評分
  • 2 0 年前
    最佳解答

    鎂是一種化學元素,它的化學符號是Mg,它的原子序數是12,是一種銀白色的鹼土金屬。

    性狀

    鎂屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤,略有延展性。鎂的密度小,離子化傾向大。

    在空氣中,鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜,使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱,鎂會生成氮化鎂(Mg3N2)。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。

    發現

    1808年,英國化學家戴維(H.Davy)用熔融電解法首先制得了金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。

    名稱由來

    源自希臘語,指一種礦石苦土(即氧化鎂)。

    分佈

    在地球上鎂的含量比較多,含量約2.5%。天然含鎂的礦石有光鹵石、硫鎂礬、菱鎂礦、白雲石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中,它是葉綠素的主要組分。

    製備

    鎂可以用菱鎂礦進行熱分解,加焦炭進行氯化得到氯化鎂,再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。

    化學反應方程式:

    1. MgCO3 → MgO + CO2

    2. MgO + C + Cl2 → MgCl2

    3. MgCl2 → Mg + Cl2

    鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水,加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。

    同位素

    已發現鎂的同位素共有13種,包括鎂20至鎂32,其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的,其他鎂的同位素都帶有放射性。

    用途

    由於鎂比鋁輕,因此可以作為合金在航空、太空上使用。另外利用鎂易於氧化的性質,可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。

    從18世紀初開始,苦土(MgO)和瀉鹽(MgSO4·7H2O)就已作為藥品得到了使用。

    對人體的影響

    鎂是構成骨胳的主要成分,是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。

    建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克,女性為300毫克,嬰兒50~70毫克,兒童150~250毫克,孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。

    缺乏鎂會使神經受到干擾,引致暴躁及緊張,並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅,均會增加身體對鎂的需求。

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