Amber 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

平衡化學式 有什麼訣竅或方法嗎?

平衡化學式 要讓兩邊相等 但我就是搞不清楚 數字該怎麼放?

3 個解答

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  • 凜月
    Lv 7
    1 0 年前
    最佳解答

    1.寫出預知的產物,將氧化數有變動的元素列出,並平衡該原子數目。2.氧化數不滅:調整氧化劑和還原劑的平衡係數,使減少的氧化數=增加的氧化數。3.電荷數不滅:用H(+)或OH(-)來平衡電荷。4.原子不滅:用H2O來平衡H或O原子例:H2S+MnO4(-)+H(+)→H2S可被氧化成S,MnO4(-)在酸性溶液可被還原成Mn(2+)所以原式可寫成H2S+MnO4(-)+H(+)→Mn(2+)+S接來下來氧化數不滅硫化氫(H2S)中的S氧化數為-2,而硫(S)的氧化數為0電子移動數為2過錳酸根中的Mn氧化數為+7,Mn(2+)則為+2電子移動數為5取最小公倍數H2S和S的係數要乘上5,MnO4(-)和Mn(2+)要乘上2因此原式化為:5H2S+2MnO4(-)+H(+)→2Mn(2+)+5S接下來平衡電荷數左式為5*0+2*(-1)+1右式為2*2+5*0左右要相等....-1≠4所以左式要再加上+5(五個氫離子)原式化為:5H2S+2MnO4(-)+6H(+)→2Mn(2+)+5S最後再加上水5H2S+2MnO4(-)+6H(+)→2Mn(2+)+5S+8H2O平衡完成基本上那些氧化數及順序要背而且氧化or還原後的產物也是要熟記的這些東西都沒有問題的話...再用這個簡單的方法就可以平衡出化學式了

  • 1 0 年前

    步驟1 把參與的反應的反應物的化學是寫在"→"的左邊,再將生成物的化學是寫在"→"的右邊

    EX:H2+O2 → H2O

    步驟2 <觀看>依據"道耳吞原子說"反應前後,原子種類和數目不變;故先檢查左右兩邊的原子是否相等,若不同必須進行方程式平衡

    步驟3<右>先對原子數不同的氧原子進行平衡

    EX: 1H2 + 口O2 → 口H2O

    1個氫分子 + 1個氧分子 → 2個水分子

    2個氫原子 + 2個氧原子 → 2個氧原子+4個氫原子(這是未完成的式子)

    步驟4<左>在進行其他原子調整

    EX: 口H2 + 1O2 → 2H2O

    2個氫分子 + 1個氧分子 → 2個水分子

    4個氫原子 + 2個氧原子 → 2個氧原子+4個氫原子

    步驟5<檢查是否遺漏>

    參考資料: 老師發ㄉ講義.....我照打ㄉ
  • 1 0 年前

    用說得你可能不知道數字的來源

    你看看下面的類題

    就知道數字來源的方法了

    向這類型的題目你先找兩邊沒有重複的先下手

    aNA2S2O3 +bHCL=cNaCL+ dSO2+ eH2O+ fS

    我們先抓 SO2 和 S 令他的係數為1,變成;

    aNA2S2O3 +bHCL=cNaCL+ 1SO2+ eH2O+ 1S

    再看aNA2S2O3,後方有2個S所以前方也要有2個來平衡,變成;

    1NA2S2O3 +bHCL=cNaCL+ 1SO2+ eH2O+ 1S

    再看cNaCL,前方1NA2表示NA有2個,所以後方也要平衡,變成;

    1NA2S2O3 +bHCL=2NaCL+ 1SO2+ eH2O+ 1S

    再看bHCL,後方Cl有2個所以前方也要平衡,變成;

    1NA2S2O3 +2HCL=2NaCL+ 1SO2+ eH2O+ 1S

    最後看eH2O,前方2個H和3個O,剛好後方已經有2個O

    所以剛好平衡變成;

    1NA2S2O3 +2HCL=2NaCL+ 1SO2+ 1H2O+ 1S

    參考資料: 化學
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