jj5110 發問時間: 社會與文化語言 · 1 0 年前

大學物理化學.......熱力學問題(化工系)

A bottle at 21.0°C contains an ideal gas at a pressure of 126.4×10^3 Pa.

The rubber stopper closing the bottle is removed. The gas expands adiaabtically against P(external)=101.9×10^3 Pa. and some gas is expelled from the bottle in the process.When P=P(external), the gas remaining in the bottle slowly warms up to 21.0°C.問題(1)What is the final pressure in the bottle for a monatomic gas, for which Cv=3/2R?問題(2)What is the final pressure in the bottle for a diatomic gas, for which Cv=5/2R?

翻譯:

bottle 瓶子

contains 包括

rubber 橡皮

removed 隔開

against 可逆

expands 擴張

adiaabtically 絕熱

external 外界

remaining 剩餘

monatomic 單原子

diatomic 雙原子

有答案!!!!不知道算法

(1)110.5×10^3Pa

(2)107.8×10^3Pa

2 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    版主:算出來了, 算法如下:1. 求 Cp/Cv值(用符號a來代表). 已知 Cp - Cv = R, 而單原子和雙原子的 Cv 值都已提供. 所以將 Cv 值代進以上公式即可求出:單原子的 a 值為 5/3雙原子的 a 值為 7/52. 絕熱擴張中溫度和壓力的關係為:(T2/T1) = (P2/P1)((a-1)/a); T為絕對溫度(K)已知 T1 = 21+273 = 294K, P1 = 126.4kPa, P2 = 101.9kPa, 求 T2將以上的 a 值代進可求出:單原子的 T2 為 269.7K雙原子的 T2 為 276.4K3. 最後, 系統是以理想氣體的狀態來進行擴張的, 所以這時溫度和壓力的關係為:(T2/T1) = (P2/P1)從上個步驟已得知單原子和雙原子各別的 T2, 而 T1 = 294K (從 T2 加溫至 T1), P2 = 101.9kPa, 所以擴張之後各系統最後的壓力為:單原子的壓力: 111.07 x 103 Pa雙原子的壓力: 108.37 x 103 Pa這裡所算出來的答案與提供答案的微小差距可能是由於四捨五入的緣故.如果還有什麼不明白的請再補充^^

    參考資料: 澳洲化工系人
  • 1 0 年前

    adiaabtically means deltaQ = 0

    humm..... does that ring the bell?

    2006-04-03 21:45:52 補充:

    http://online.cctt.org/physicslab/content/PhyAPB/l...

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