家蔚
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家蔚 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

一些普通化學的問題

老師問我問題...錯的要問為什麼,對的也要問為什麼=.=|||

很龜毛...同學也不太會...所以麻煩會的大大幫忙一下囉~

(1)當壓力增大,則水的沸點上升...為什麼對?

(2)純水危電解質...為什麼錯?

(3)水為極性溶劑...為什麼對?

(4)水在4度C時,密度最大...為什麼對?

2 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    1. 沸騰的定義:液面的蒸氣壓=外界的氣壓 而液面產生急據汽化的現象

    而液體的溫度上升 液體的蒸氣壓也會隨之上升 所以外界壓力 升高 水的沸點

    的沸點也隨之上升...你可以想想在高山上為什麼食物不容易煮熟 因為高山上

    壓力低 所以沸點低 水不達100度就滾了 水難以儲存過多的熱能 就轉化為氣態

    所以難熟

    2. 電解質的定義:可在水中解離成為離子並幫助導電 或是熔融狀態可以倒電之物

    質 一般為酸鹼鹽

    而純水不倒電 水會導電之原因 是因為水中多多少少就含有一些 礦物鹽類

    (自來水中含氯離子..) 所以會導電 而蒸餾水(純水)就不會...因為他不是電解質

    3.水是一個極性分子 而分子是否有極性 一般是以共價鍵用向量看拉

    若向量和等於零 則為非極性分子 反之就是極性分子 也就是分子是否對稱...

    你也可以畫水分子的圖 你可以看到他的向量方向都偏向O O的頭大大一個...

    而極性溶於極性 非極溶非極 水都作為溶劑 所以~~~是對的

    4.這是晶格的問題吧...當水在0度 會結成冰 這是大家都知道的

    這是因為水分子 結成晶格 分子與分子之間呈現整齊的排列 也介是說 其中間

    還是有些許空隙 當開始溶解時 已崩解的水分子 會在上述的晶格空隙中躲

    直到完全溶解 (0度1度 是不能完全融解的) 才會因為溫度的升高 而增加分子

    與分子間的距離....

    以上....懂嗎???

    參考資料: 自己打的很辛苦 還一度重打...
  • 1 0 年前

    1. 這個要用Clapeyron-Clausius equation來求得

    其公式為dP/dT = deltaH/T*deltaV

    又水之三相圖跟其他一般物質不同

    相對照之下就可以求得壓力增大 沸點上升

    2. 電解質定義為:溶解在水中會導電的物質

    而純水本身不會導電 所以純水為非電解質

    3. 因為水的dipole moment不等於0

    或是水含有氫鍵 所以它是極性溶劑

    4. 這是實驗求得 由作圖可看出

    參考資料: 本人的課本
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