振豪 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

幾個高2的化學問題(請列出詳解,20點急)

1.有一0.50M的Ca(OH)2溶液500ml與足量的硫酸中和時,所放出的熱量為若干?

(設酸鹼中和每生成1莫爾水放出56kJ的能量)

2.在0.05M的HCl50.00mL中加入0.10M的NaOH的體積如表時,其pH各為何?

0.10M的NaOH的體積--------(此虛線無意)---------求PH

1. 0.00-------------(此虛線無意)-----------------------?

2. 10.00 ------------------(此虛線無意)----------------?

3. 25.00------------------------(此虛線無意)-----------?

已更新項目:

問一下

n = M X V

n是莫耳 V是體積

MX是什麼@@?

2 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    針對第一題目回答,

    ---列方程式---

    看到計算反應熱類型的題目,必須先列出相關方程式。

    Ca(OH)2  +  H2SO4   →    H2O  +  CaSO4

    然後平衡,

    Ca(OH)2  +  H2SO4   →   2 H2O  +  CaSO4

    由上述方程式知道,

    一莫耳的氫氧化鈣和一莫耳的硫酸中和可以產生兩莫耳的水。

    ---計算莫耳數---

    由題目知道,今天有0.50M 500ml 的氫氧化鈣溶液,因此

    莫耳數 n = M X V = 0.50 M X 0.5 l = 0.25 n

    因此知道有0.25莫耳的氫氧化鈣。

    ---計算反應熱---

    因此知道,0.25莫耳的氫氧化鈣反應完全,按照上述係數比例,

    可以產生兩倍量的水,即0.5莫耳的水分子。

    由題意知道,一莫耳的水生成產生56kJ,

    因此0.5莫耳水生成可產生28KJ的熱量。

    針對第二個題目回答,

    因為有不同的作法,一種是列方程式,一種是公式解,

    兩種都跟您提及,看您覺得是記住公式較好,還是列方程式較好。

    有三個小題目,第一個小題目和第二個題目,以列方程式的方法,

    第三個小題目,就用公式解法。

    ---列方程式 - (1)---

    看到計算酸鹼中和題目,建議您皆列方程式。

    HCl + NaOH →  NaCl + H2O

    然後利用方程式來檢查反應之後所剩餘的量,檢查時建議換算成莫耳數。

    HCl  + NaOH →  NaCl + H2O

    0.05 x 50.0 0.1 x 0 反應前

    2.5 0 反應後

    接下來計算PH值,計算PH值時必須以體積莫耳濃度計算(M)

    2.5莫耳的量HCl 即可以解離出 2.5莫耳量的 H+ ,表示有0.05M 的 H+

    PH值 = - log [H+] = - log [0.05] = 1.3010

    ---列方程式 - (2)---

    HCl + NaOH →  NaCl + H2O

    然後利用方程式來檢查反應之後所剩餘的量,檢查時建議換算成莫耳數。

    HCl  + NaOH →  NaCl + H2O

    0.05 x 50.0 0.1 x 10 反應前

    1.5 0 反應後

    接下來計算PH值,計算PH值時必須以體積莫耳濃度計算(M)

    1.5莫耳的量HCl 即可以解離出 1.5莫耳量的 H+ ,表示有0.025M 的 H+

    這裡注意,1.5莫耳的H+要除以(50+10)毫升,並非50豪升,

    要考慮氫氧化鈉的體積。

    還有您可能會有疑問,n = M x V,V不是要用升麼?我卻用毫升,

    這裡只是為了計算方便,仍然可以使用升,並不影響單位,

    但必須記住,用升或毫升計算的時候,要從一而終,不可以一會兒用升,

    一會兒用毫升。

    PH值 = - log [H+] = - log [0.025] = 1.6021

    ---公式解 - (3)---

    [H+] = [ (nV) - (nV)' ] / (V + V' ) = [ (M) - (M)' ] / (V + V' )

    n為莫耳數,V為體積,M為體積莫耳濃度。

    注意此公式只能利用於強酸強鹼中和。

    [H+] = [ (nV) - (nV)' ] / (V + V' ) = [ (M) - (M)' ] / (V + V' )

       = [(0.05 x 50) - (0.1 x 25)] / (50 + 25) = 0

    [H+] = 0 表示此為酸鹼完全中和,PH = 7

    2006-07-05 16:48:27 補充:

    在此跟您說一聲抱歉,這是個人在網路上解題目的壞習慣,讓您誤會,對不起。n = M*V , 我原本的X是乘法意思。

    參考資料: 內心想法
  • 1 0 年前

    1.Ca(OH)2+H2SO4-->2H2O+CaSO4

    此反應除了生成水會釋出能量,生成之CaSO4沉澱亦會釋出晶格能,無相關資料可討論CaSO4的晶格能,只計算生成H2O的反應熱。

    Ca(OH)2含OH-莫耳數 0.50*0.500*2=0.50莫耳

    與足量H2SO4完全反應,可生成0.50莫耳的H2O

    釋出能量 56*0.50=28KJ

    2.加入NaOH 0.00mL時,[H+]=0.05M,pH=-log0.05=1.3

    加入NaOH 10.00mL時,[H+]=(0.05*50.00-0.10*10.00)/(50.00+10.00)=0.025M,pH=-log0.025=1.6

    加入NaOH 25.00mL時,NaOH莫耳數=HCl莫耳數=2.5毫莫耳,溶液呈中性,[H+]=10^-7M,pH=7。

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