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匿名使用者 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

化學計算問題的思考--20點

1. 某氣態烴CxHy 10ML與過量氧氣80mL混合(15度C 1atm),經點火燃燒後,在冷卻至原室溫時,氣體體積為60mL,在經過KOH溶液後,體積為30mL,則此烴為下列何者?

(A) C3H8 *(B) C2H6 (C) C6H6 (D) C3H6

什麼是過量氧氣?看到這類的題目要怎麼思考?

2. 一有機化合物之分子量為227,測得重量組成含C=37.01%,H=2.22%

O=42.28% N=18.49%,則其分子式為何?

(A) C7H5O6N3* (B) C6H4O8N4 (C) C9H6O6N3 (D) C8H6O6N2

這類題目通常都不是整數,要怎麼計算比較省時?可以給我你們的作法嗎?

3.含結晶水36%的硫酸銅晶體10g,加熱失去部分結晶水後,

剩下CuSO4˙yH2O之晶體7.12g,則y=?(Cu=64, S=32)

答案是1

這題我完全不懂

4. 6.51毫克的某有機物完全燃燒以後,得到20.47mg的CO2跟8.36mg的H2O,則此有機化合物最可能是下列何物質?

(A) C6H14 (B) C6H12O6 (C) C4H10O4 (D)C5H10*

這題跟上面那題差不多,我算都要很久,是我算太仔細?麻煩寫下你的作法吧

5. 平衡:

a MnO4(-)+b H2S+c H(+)→d Mn(2+)+e S+f H2O

(+) (-)是正負價,遇到有離子的我就不行了...這要用代數法嗎?

6. 在1000mL的氧氣中,進行放電,以產生臭氧(3Q2→2Q3)。反應後,在同溫同壓下,其體積變為900mL,則下列何項正確?

(A)生成臭氧100mL (B)生成臭氧200mL *(C)剩餘氧氣800mL

(D)剩餘氧氣700mL *(E)反應後臭氧的莫耳數佔混合氣體總莫耳數的2/9*

7.在1000mL的氧氣中進行放電,以產生臭氧。反應後,在同溫同壓下,

體積變為800mL,則生成臭氧多少mL?

答案是400mL

6.7.是類似題,可以教我如何計算嗎?

為何括號內的反應是是Q而不是O?

謝謝!

1 個解答

評分
  • 瘦子
    Lv 4
    1 0 年前
    最佳解答

    1.

    回復成室溫->水凝結

    剩下CO2.O2

    KOH吸CO2

    所以有CO2  30ml

    體積比=mole數比

    CXHY:CO2=1:3

    X=3

    剩30mlO2沒使用

    所以用去的有50ml

    CO2有30ml

    所以供H2O的O2有20ml

    ->H2O有40ml

    Y=8

    ->C3H8

    所謂過量氧氣

    就是氧氣一定用不完

    所剩下的(沒被吸收的)就是O2的殘量

    這種題目一定要找出CO2與H2O的量

    再與原本的CXHY做比數

    不過最後的比數

    H2O的要乘2才是H的量

    因為H2O有兩個H原子

    2.C=0.371*227/12=7

    H=0.0222*227/1=5

    O=0.4228*227/16=6

    N=0.1849*227/14=3

    ->C7H5O6N3

    這種題目

    只要百分率換成數字

    然後乘分子量

    除原子量

    最後在4捨5入成整數

    就一定對

    3.設原本為CuSO4˙XH2O(X為未知數)

    只知道水佔總重的36%

    CuSO4分子量160...H2O分子量18

    18X/160+18X=0.36

    57.6+6.48X=18X

    57.6=11.52X

    X=5

    ->CuSO4˙5H2O(分子量250)

    10/250=0.04mole

    加熱失去部分結晶水後,剩下CuSO4˙yH2O之晶體7.12g

    (加熱前後...mole數相等)

    7.12/160+18Y=0.04

    7.12=0.72Y+6.4

    0.72Y=0.72

    Y=1

    4.

    20.47*12/44=5.58(C的重量)

    8.36*2/18=0.93(H的重量)

    以上兩者皆有進位...

    6.51-0.93-5.58=-0

    所以此有機物只有C.H組成

    所以答案只剩A.D

    再挑H.C任一

    找出他們所佔的百分率

    比如H

    0.93/6.51=0.143

    A...14/86=0.163

    D...10/70=0.143

    所以答案是D

    5.

    a MnO4(-)+b H2S+c H(+)→d Mn(2+)+e S+f H2O

    這題是氧化還原唷

    用代數...很麻煩= =

    MnO4-->Mn++(Mn的氧化數由+7->+2....少5)

    S--->S(S的氧化數由-2->0....多2)

    2與5的最小公倍為10

    a=2

    b=5

    d=2

    e=5

    因a=2...所以f=8

    f=8...需要16個H

    b=5...提供10個

    剩下就是由H+來提供

    c=6

    2MnO4(-)+5H2S+6H(+)→2Mn(2+)+5S+8H2O

    氧化還原不會的話

    再用即時通敲我吧

    我在po在這上面

    6.

    3O2->2O3

    生成2mlO3

    減少1ml總體積

    (因為前後係數相減=1....所以體積會變小)

    共減少100ml

    所以產生200mlO3

    並剩下900-200=700mlO2

    200mlO3/總體機900ml=2/9

    7.

    3O2->2O3

    生成2mlO3

    減少1ml總體積

    共減少200ml

    所以產生400mlO3

    那只是印錯罷了...不要太多疑....是O- -

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