化學計算問題的思考--20點

Question

1. 某氣態烴CxHy 10ML與過量氧氣80mL混合(15度C 1atm)，經點火燃燒後，在冷卻至原室溫時，氣體體積為60mL，在經過KOH溶液後，體積為30mL，則此烴為下列何者？

(A) C3H8 *(B) C2H6 (C) C6H6 (D) C3H6

什麼是過量氧氣？看到這類的題目要怎麼思考？

2. 一有機化合物之分子量為227，測得重量組成含C=37.01%，H=2.22%

O=42.28% N=18.49%，則其分子式為何？

(A) C7H5O6N3* (B) C6H4O8N4 (C) C9H6O6N3 (D) C8H6O6N2

這類題目通常都不是整數，要怎麼計算比較省時？可以給我你們的作法嗎？

3.含結晶水36%的硫酸銅晶體10g，加熱失去部分結晶水後，

剩下CuSO4˙yH2O之晶體7.12g，則y=?（Cu=64, S=32）

答案是1

這題我完全不懂

4. 6.51毫克的某有機物完全燃燒以後，得到20.47mg的CO2跟8.36mg的H2O，則此有機化合物最可能是下列何物質？

(A) C6H14 (B) C6H12O6 (C) C4H10O4 (D)C5H10*

這題跟上面那題差不多，我算都要很久，是我算太仔細？麻煩寫下你的作法吧

5. 平衡：

a MnO4(-)+b H2S+c H(+)→d Mn(2+)+e S+f H2O

(+) (-)是正負價，遇到有離子的我就不行了...這要用代數法嗎？

6. 在1000mL的氧氣中，進行放電，以產生臭氧(3Q2→2Q3)。反應後，在同溫同壓下，其體積變為900mL，則下列何項正確？

(A)生成臭氧100mL (B)生成臭氧200mL *(C)剩餘氧氣800mL

(D)剩餘氧氣700mL *(E)反應後臭氧的莫耳數佔混合氣體總莫耳數的2/9*

7.在1000mL的氧氣中進行放電，以產生臭氧。反應後，在同溫同壓下，

體積變為800mL，則生成臭氧多少mL？

答案是400mL

6.7.是類似題，可以教我如何計算嗎？

為何括號內的反應是是Q而不是O？

謝謝！

Answer 1

最佳解答

1.

回復成室溫－＞水凝結

剩下ＣＯ２.Ｏ２

ＫＯＨ吸ＣＯ２

所以有ＣＯ２　　３０ｍｌ

體積比＝ｍｏｌｅ數比

ＣＸＨＹ：ＣＯ２＝１：３

Ｘ＝３

剩３０ｍｌＯ２沒使用

所以用去的有５０ｍｌ

ＣＯ２有３０ｍｌ

所以供Ｈ２Ｏ的Ｏ２有２０ｍｌ

－＞Ｈ２Ｏ有４０ｍｌ

Ｙ＝８

－＞Ｃ３Ｈ８

所謂過量氧氣

就是氧氣一定用不完

所剩下的（沒被吸收的）就是Ｏ２的殘量

這種題目一定要找出ＣＯ２與Ｈ２Ｏ的量

再與原本的ＣＸＨＹ做比數

不過最後的比數

Ｈ２Ｏ的要乘２才是Ｈ的量

因為Ｈ２Ｏ有兩個Ｈ原子

2.Ｃ＝0.371*227/12=7

H=0.0222*227/1=5

O=0.4228*227/16=6

N=0.1849*227/14=3

->C7H5O6N3

這種題目

只要百分率換成數字

然後乘分子量

除原子量

最後在4捨5入成整數

就一定對

3.設原本為CuSO4˙XH2O(X為未知數)

只知道水佔總重的36%

CuSO4分子量160...H2O分子量18

18X/160+18X=0.36

57.6+6.48X=18X

57.6=11.52X

X=5

->CuSO4˙5H2O(分子量250)

10/250=0.04mole

加熱失去部分結晶水後，剩下CuSO4˙yH2O之晶體7.12g

(加熱前後...mole數相等)

7.12/160+18Y=0.04

7.12=0.72Y+6.4

0.72Y=0.72

Y=1

4.

20.47*12/44=5.58(C的重量)

8.36*2/18=0.93(H的重量)

以上兩者皆有進位...

6.51-0.93-5.58=-0

所以此有機物只有C.H組成

所以答案只剩A.D

再挑H.C任一

找出他們所佔的百分率

比如H

0.93/6.51=0.143

A...14/86=0.163

D...10/70=0.143

所以答案是D

5.

a MnO4(-)+b H2S+c H(+)→d Mn(2+)+e S+f H2O

這題是氧化還原唷

用代數...很麻煩= =

MnO4-－＞Mn++(Mn的氧化數由+7->+2....少5)

S--－＞S(S的氧化數由-2->0....多2)

2與5的最小公倍為10

a=2

b=5

d=2

e=5

因a=2...所以f=8

f=8...需要16個H

b=5...提供10個

剩下就是由H+來提供

c=6

2MnO4(-)+5H2S+6H(+)→2Mn(2+)+5S+8H2O

氧化還原不會的話

再用即時通敲我吧

我在po在這上面

6.

3O2－＞2O3

生成2mlO3

減少1ml總體積

(因為前後係數相減=1....所以體積會變小)

共減少100ml

所以產生200mlO3

並剩下900-200=700mlO2

200mlO3/總體機900ml=2/9

7.

3O2－＞2O3

生成2mlO3

減少1ml總體積

共減少200ml

所以產生400mlO3

那只是印錯罷了...不要太多疑....是O- -