{急} 用氧化數觀念平衡方程式 贈點20！！！
有個方程式是：
Cr2O7 （2-）+ H2O2 + H(+1) →2Cr(3+) + O2 + H2O
（不知道我有沒有打錯，有的話可以提供原方程式並解答嗎？）
我們老師教的是拉線法（也就是氧化數平衡法），他把Cr2O7（2-）、2Cr(3+) 中的Cr拉起來，電荷變化量為-6，這我懂。不過他又拉了 H(+1)、H2O ，那要看哪一個元素才能知道他的電荷變化呢？
麻煩各位幫我平衡方程式並解說，讓我懂或最詳細的我會送他20點！
後天就要考試了，請各位幫幫我..................
3 個解答
- 1 0 年前最佳解答
Cr2O7（2-）+ H2O2 + H(+1) →2Cr(3+) + O2 + H2O
如果是用氧化數來平衡的話，
首先先分析方式程中各化合物中原子的氧化數。
讓我做給你看:
Cr2O7(2-):O的氧化數=-2，所以Cr的氧化數為x，x*2+(-2)*7=-2，所以x=-6。
H2O2:中的O的氧化數不會是-2，因為氧如果是-2的話，H的氧化數就要+2，但是氫只有1個電子，氧化數最多只能+1，因為氧的氧化數必須由氫的氧化數(+1)為計算，今氧的氧化數為y，2*(+1)+2*y=0，所以y=-1。因為雙氧水中的氧的氧化數為-1，所以雙氧水稱之為過氧化氫，而不是氧化氫。
H(+1)的氧化數當然就是+1
同理，Cr(3+)的氧化數為+3，
O2中氧的氧化數為0，元素的氧化數為零。
H2O中H的氧化數為+1， O的氧化數為-2。
分析完之後，你有沒有發現此反應的過程中，只有氫的氧化數沒有變，表示氫沒有發生氧化還原。
改變的是Cr2O7(2-)中的Cr，其氧化數=+6，變成Cr(3+)。
也就是Cr原本的氧化數由+6變成+3，每1個Cr得到3個電子，但是Cr2O7(2-)中本來就有2個Cr，所以共得3*2=6個電子。
有得電子，就有失電子，扮演失電子的角色是氧，
反應物中的H2O2中的氧之氧化數為-1，產物有兩個1個為氧氣(O2)另一個為水。
氧氧中的氧之氧化數為0，水中的氧之氧化數為-2
若雙氧水的氧變成氧氣的氧，表示氧化數由-1變成0，表示失去電子(合理)
若雙氧水的氧變成水的氧，表示氧化數由-1變成-2，表示得到電子(不合理)，因為Cr已經得電子了。
所以雙氧水中的氧由-1變成0，失去1個電子，但雙氧水有兩個氧(-1)變成了氧分子的氧(0)，故總共失去了1*2=2個電子
由此可知發生氧化的是雙氧水中的氧，發生還原的是Cr2O7中的Cr，
然後得到的電子數目=失去的電子數目
已知得到的電子數為6，所以失去的電子數亦為6
因此Cr2O7前的係數為1，因1*6=6。
H2O2前的係數為３，因3*2=6。
所以方程式就變成了1Cr2O7+3H2O2+aH------2Cr+3O2+bH2O(我沒有標離子的價數)，現在只剩下a與b要平衡了
利用反應前的總價數＝反應後的總價數的觀念來平衡
反應前的總價數為1*(-2)+3*0+a*(+1)=2*(3+)+3*0+b*0
-2+a=6，所以a=8，再利用質量守恆的觀念可得b=7。
因此
1*Cr2O7(2-)+3*H2O2+8*H(+)----2*Cr(3+)+3*O2+7*H2O
- 喜德Lv 41 0 年前
Cr2O7 (2-) + H2O2 + H(+) → 2Cr(3+) + O2 + H2O
Cr2O7 (2-)的Cr(2個)氧化數為+6，還原成+3...故得到電子數6個
H2O2的O(2個)氧化數為-1，氧化成0(O2，不是H2O喔)...故失去電子數2個
H(+) 、H2O用來平衡兩邊的氫原子和氧原子數目
所以
[1]Cr2O7 (2-) + [3]H2O2 + [8]H(+) → [2]Cr(3+) + [3]O2 + [7]H2O
[ ]內為係數
參考資料： 化學老師有教