Leen 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

{急} 用氧化數觀念平衡方程式 贈點20!!!

有個方程式是:

Cr2O7 (2-)+ H2O2 + H(+1) →2Cr(3+) + O2 + H2O

(不知道我有沒有打錯,有的話可以提供原方程式並解答嗎?)

我們老師教的是拉線法(也就是氧化數平衡法),他把Cr2O7(2-)、2Cr(3+) 中的Cr拉起來,電荷變化量為-6,這我懂。不過他又拉了 H(+1)、H2O ,那要看哪一個元素才能知道他的電荷變化呢?

麻煩各位幫我平衡方程式並解說,讓我懂或最詳細的我會送他20點!

後天就要考試了,請各位幫幫我..................

3 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    Cr2O7(2-)+ H2O2 + H(+1) →2Cr(3+) + O2 + H2O

    如果是用氧化數來平衡的話,

    首先先分析方式程中各化合物中原子的氧化數。

    讓我做給你看:

    Cr2O7(2-):O的氧化數=-2,所以Cr的氧化數為x,x*2+(-2)*7=-2,所以x=-6。

    H2O2:中的O的氧化數不會是-2,因為氧如果是-2的話,H的氧化數就要+2,但是氫只有1個電子,氧化數最多只能+1,因為氧的氧化數必須由氫的氧化數(+1)為計算,今氧的氧化數為y,2*(+1)+2*y=0,所以y=-1。因為雙氧水中的氧的氧化數為-1,所以雙氧水稱之為過氧化氫,而不是氧化氫。

    H(+1)的氧化數當然就是+1

    同理,Cr(3+)的氧化數為+3,

    O2中氧的氧化數為0,元素的氧化數為零。

    H2O中H的氧化數為+1, O的氧化數為-2。

    分析完之後,你有沒有發現此反應的過程中,只有氫的氧化數沒有變,表示氫沒有發生氧化還原。

    改變的是Cr2O7(2-)中的Cr,其氧化數=+6,變成Cr(3+)。

    也就是Cr原本的氧化數由+6變成+3,每1個Cr得到3個電子,但是Cr2O7(2-)中本來就有2個Cr,所以共得3*2=6個電子。

    有得電子,就有失電子,扮演失電子的角色是氧,

    反應物中的H2O2中的氧之氧化數為-1,產物有兩個1個為氧氣(O2)另一個為水。

    氧氧中的氧之氧化數為0,水中的氧之氧化數為-2

    若雙氧水的氧變成氧氣的氧,表示氧化數由-1變成0,表示失去電子(合理)

    若雙氧水的氧變成水的氧,表示氧化數由-1變成-2,表示得到電子(不合理),因為Cr已經得電子了。

    所以雙氧水中的氧由-1變成0,失去1個電子,但雙氧水有兩個氧(-1)變成了氧分子的氧(0),故總共失去了1*2=2個電子

    由此可知發生氧化的是雙氧水中的氧,發生還原的是Cr2O7中的Cr,

    然後得到的電子數目=失去的電子數目

    已知得到的電子數為6,所以失去的電子數亦為6

    因此Cr2O7前的係數為1,因1*6=6。

    H2O2前的係數為3,因3*2=6。

    所以方程式就變成了1Cr2O7+3H2O2+aH------2Cr+3O2+bH2O(我沒有標離子的價數),現在只剩下a與b要平衡了

    利用反應前的總價數=反應後的總價數的觀念來平衡

    反應前的總價數為1*(-2)+3*0+a*(+1)=2*(3+)+3*0+b*0

    -2+a=6,所以a=8,再利用質量守恆的觀念可得b=7。

    因此

    1*Cr2O7(2-)+3*H2O2+8*H(+)----2*Cr(3+)+3*O2+7*H2O

  • 匿名使用者
    7 年前

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  • 喜德
    Lv 4
    1 0 年前

    Cr2O7 (2-) + H2O2 + H(+) → 2Cr(3+) + O2 + H2O

    Cr2O7 (2-)的Cr(2個)氧化數為+6,還原成+3...故得到電子數6個

    H2O2的O(2個)氧化數為-1,氧化成0(O2,不是H2O喔)...故失去電子數2個

    H(+) 、H2O用來平衡兩邊的氫原子和氧原子數目

    所以

    [1]Cr2O7 (2-) + [3]H2O2 + [8]H(+) → [2]Cr(3+) + [3]O2 + [7]H2O

    [ ]內為係數

    參考資料: 化學老師有教
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