家琦 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

化學實驗室&分子式問題

(1) 甲 0.33g 氣化後,在 200度C ,1atm 下之體積為 145mL ;在同溫同壓下145mL的氧氣重 0.12g ....這句話的意思不太懂...我已經求出C、H的實驗式是 1:2...那要怎麼算分子式....??

(2) 某有機化合物含60.00%C , 4.48%H , 35.52%O , 在0.082大氣壓、200度C下,將18.0g該化合物克蒸發時,期蒸氣體積為47.3L。試求實驗式、分子量、分子式

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順便請教一下...如果問重量百分組成...要怎麼算??

謝謝

1 個解答

評分
  • 喜德
    Lv 4
    1 0 年前
    最佳解答

    1)

    同溫同壓下,氣體的體積比=莫耳數比。所以可藉此計算分子量

    0.33/M=0.12/32 -- M=88

    既然知道實驗式為CH2,式量=14....88/12(在此無法整除)

    分子式最接近者為C6H12

    (2)

    實驗式:

    C : H : O=60/12 : 4.48/1 : 35.52/16=5 : 4.48 : 2.22(同除以2.22)=2.25 : 2 : 1=9 : 8 : 4

    分子量:

    PV=nRT -- 0.082*47.3=(18/M)*0.082*473,所以M=180

    分子式:

    C9H8O4(式量正好=180),也是分子式

    某元素的重量百分組成=該元素在化合物中的全部原子量/該物分子量

    如: H2O,分子量=18

    H的重量百分組成=2/18=0.11

    參考資料: 自己
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