土師 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

氧化鈣 氧化鎂 的熔點,何者熔點比較高?

各位高手,大家好:

想問一下化學的問題

氧化鈣、氧化鎂的熔點,何者熔點比較高?

為什麼要考慮原子半徑,而不考慮電負度?

氯化鈣、氯化鎂,要考慮電負度而不考慮原子半徑?

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答案是: 氧化鎂>氧化鈣 而 氯化鈣>氯化鎂 同時都要考慮原子半徑及電負度 有誰可以告訴我此題要如何解嗎?原子半徑及電負度 熟重熟輕 又為什麼是那樣?

3 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    A.化學式「1對1型」:離子鍵強度(鍵能)正比於q1*q2/r

    1.離子電荷【 愈大 】,離子鍵愈強∴熔點愈高。

    m.p.:CaO【 > 】LiF;MgO【 > 】NaCl

    2.電荷數相等:離子間距離(即陰陽離子半徑和)【愈小],離子鍵愈強熔點愈高。

    m.p.:LiF【>】NaCl

    r:Li <Na 且F-<Cl- 適用於IA鹵化物及IIA氧化物

    m.p.:MgO【 > 】CaO【 > 】LiF【 > 】NaCl【 > 】KI

    B.化學式「非1對1型」:【 電負度差 】愈大,離子性愈強,熔點愈高。

    m.p.:BeCl2【 < 】MgCl2【 < 】CaCl2【 < 】SrCl2【 < 】BaCl2。

    參考資料: 自己上課用的講義
  • 1 0 年前

    對於"1A之鹵化物"或"2A之氧化物"

    半徑效應大於極性效應

    所以不是不考慮電負度差,而是半徑影響較電負度差大

    至於為什麼?

    是因為氧原子的電負度已經很強了

    鈣和鎂離子的電負度差在氧原子的電負度相對顯得較小,影響反而沒那麼大。

    翻成更白話,舉個例子更容易明白:

    如果氧原子代表比爾蓋茲,鈣和鎂分別代表SEIKO手錶(3000元)與CASIO手錶(6000元),價錢代表電負度,手錶造型代表半徑,一般人會因為SEIKO較便宜而選它,但是今天是比爾蓋茲,3000元和6000元在他的心中根本就沒差,所以手錶的造型反而是他考慮的第一要素而非價位。(以上只是例子)

    所以是 MgO > CaO

    參考資料: 自己
  • 1 0 年前

    氧化鈣的熔點 2572 °C (2845 K)

    氧化鎂的熔點 2800 °C (3073 K)

    熔點→把化合物間的化學鍵作用力

    故取決於化學鍵的強弱

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