化學式有點搞不懂
NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3
2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+2HNO3
請問一下兩個式子哪一個式對的？我覺得兩個都對但同樣是NaNO3只是多了一份，為什麼生成出的東西卻不一樣?
2NO2+H2O→HNO3+H3O[+]
3NO2+H2O→2HNO3+NO
兩個式子哪一個式對的？
那一氧化氮加水又會變怎樣？
不好意思那濃硝酸加鹽會變怎樣?
2 個解答
- 1 0 年前最佳解答
(1)
Na NO3- + H2SO4
(價數x=1) (為二元質子酸 可放2個H 價數X=2)
所以此方程式NaNO3相對H2SO4為少量
因此
NaNO3 (少量) + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
NaHSO4屬於鹼性酸式鹽
(就是還有H 可反應)
2NaNO3(過量) H2SO4→ Na2SO4 + 2HNO3
Na2SO4屬於正鹽
(完全反應 無H 可反應)
(2) 是這個製漂白水的方程式才對吧
2NO2 + H2O→ HNO3 + HNO2
(NO2的N自身氧化還原)
( 4價) → ( 5價) + ( 3價)
你寫的2個方程式不曾看過有人這樣，應該都是錯的
(3) 一般狀況下(常溫常壓) NO + H2O → X (不反應)
因為N電負度:3.0 & O電負度:3.5
>>有電負度差 但鍵能太強(參鍵) 為弱極性分子
>> H2O為極性分子 NO近乎非極性
極性和非極性是不互溶的
(因為極性與極性互溶 ~ 非極性與非極性互溶 )
所以此方程式要加催化劑(使活化能降低)or升溫(反應速率增加)
才會反應
(4) 鹽有很多種 >>若以NaCl為例(較常見)
HNO3 (濃) + NaCl →NaNO3 + HCl
參考資料： 化材系的我