J.K 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

關於分析化學的計算

請問 這題該怎麼解

下列碘化物的溶解度積常數如下:

CuI Ksp= 1*10^12

AgI Ksp=8.3*10^-17

PbI2 Ksp=7.1*10^-9

BiI3 Ksp=8.1*10^-19

於下列條件 1.water 2. 0.10M NaI 與 3.0.010M 可溶解於陽離子存在

列出其溶解度大小 次序排列

1 個解答

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    1 0 年前
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    CuI --> Cu+ + I- Ksp=[Cu+][I-]=1*10-12

    AgI --> Ag+ + I- Ksp=[Ag+][I-]=8.3*10-17

    PbI2 --> Pb2+ + 2I- Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1*10-9

    BiI3 --> Bi3+ + 3I- Ksp=[Bi3+][I-]3=8.1*10-19

    設各化合物在水中的溶解度為X M:

    CuI: [Cu+]=[I-]=X, X2=1*10-12, X=1*10-6 M

    AgI: [Ag+]=[I-]=X, X2=8.3*10-17, X=9.1*10-9 M

    PbI2: [Pb2+]=[I-]/2=X, 4X3=7.1*10-9, X=1.2*10-3 M

    BiI3: [Bi3+]=[I-]/3=X, 27X4=8.1*10-19, X=1.3*10-5 M

    在水中的溶解度: PbI2 > BiI3 > CuI > AgI

    在含0.1M [I-]的溶液中,設溶解度為X M.

    CuI: X*(0.1+X)=1*10-12, X=1*10-11 M

    AgI: X*(0.1+X)=8.3*10-17, X=8.3*10-16 M

    PbI2: X*(0.1+2X)2=7.1*10-9, X=7.1*10-7 M

    BiI3: X*(0.1+3X)3=8.1*10-19, X=8.1*10-16 M

    在含0.1 M I-的溶液裡, 溶解度: PbI2 > CuI > AgI > BiI3

    在含0.1 M陽離子的溶液裡,設溶解度為X M:

    CuI: (0.1+X)*X=1*10-12, X=1*10-11 M

    AgI: (0.1+X)*X=8.3*10-17, X=8.3*10-16 M

    PbI2: (0.1+X)*(2X)2=7.1*10-9, X=1.3*10-4 M

    BiI3: (0.1+X)*(3X)3=8.1*10-19, X=6.7*10-7 M

    在含0.1 M陽離子的溶液裡,溶解度: PbI2 > BiI3 > CuI > AgI

    2008-01-10 05:49:29 補充:

    在含0.01 M陽離子的溶液裡,設溶解度為X M:

    CuI: (0.01+X)*X=1*10^-12, X=1*10^-10 M

    AgI: (0.01+X)*X=8.3*10^-17, X=8.3*10^-15 M

    PbI2: (0.01+X)*(2X)^2=7.1*10^-9, X=4.3*10^-4 M

    BiI3: (0.01+X)*(3X)^3=8.1*10^-19, X=1.4*10^-6 M

    在含0.01 M陽離子的溶液裡,溶解度: PbI2 > BiI3 > CuI > AgI

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