roky 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

國中理化題目問題(急需)

有一題的理化我不會~~

老師叫我們訂正我訂正不出來,請大大們告訴我計算過程和方法

題目:

滴定管乙盛有0.05M的NaOH,燒杯丙有某容液100mL;

小明依此做酸鹼滴定實驗,若某溶液為硫酸溶液,則其

在滴定前的濃度為?M 先說答案:0.005M

已更新項目:

是阿~~想說應該用不到ㄅ

如果有給又會變的怎麼樣??

(抱歉~~本人的理解能力不是很好)

2 個已更新項目:

謝謝你們的回答~~

學到了不少 ~^ˇ^~

2 個解答

評分
  • Lv 4
    1 0 年前
    最佳解答

    1.酸鹼滴定測濃度的原理是

    酸中氫離子莫耳數 = 鹼中氫氧離子莫耳數

    2.莫耳數 = 莫耳濃度 (M) * 溶液體積 (升數)

    3.本題中

    氫離子濃度 = X (硫酸濃度未知設為X) * 2 = 2 X

    酸中氫離子莫耳數 = ( 2 X ) * ( 100/1000 ) = 0.2 X

    氫氧離子濃度 = 0.05 (NaOH濃度) * 1 = 0.05

    鹼中氫氧離子莫耳數 = 0.05 * Y (用去NaOH升數未知設為Y) = 0.05Y

    0.2 X = 0.05Y

    X = ( 0.05/0.2 ) Y

    X (硫酸濃度) 會隨 Y (用去NaOH體積)而改變

     

    本題未給用去NaOH的體積 所以硫酸濃度沒有定值

    4.依所給的答案:硫酸濃度0.005M往回推算Y (用去NaOH體積)

      0.2 * 0.005 = 0.05 Y

    解出 Y = 0.02 , 用去NaOH 0.02 L 或用去NaOH 20 mL 

    題目中是否漏列了 『用去NaOH 20 mL』?

    2008-05-03 21:40:48 補充:

    如果題目上說『用去NaOH A mL』

    則解法如下:

    1.設硫酸濃度為X

    由硫酸化學式 H2SO4 知 氫離子濃度 = 2 X

    氫離子莫耳數 = ( 2 X ) * ( 100/1000 )

    2.氫氧離子莫耳數 = 0.05 * ( A /1000 )

    3. 依據酸鹼滴定測濃度的原理

    『 酸中氫離子莫耳數 = 鹼中氫氧離子莫耳數 』

    ( 2 X ) * ( 100/1000 ) = 0.05 * ( A /1000 )

    200 X = 0.05 A

    X = ( 0.05 / 200 ) A , 將題目上給的『A』mL數值代入即得

    參考資料: 自己
  • 1 0 年前

    妳ㄉ答案OR題目一定有1ㄍ打錯ㄌ~

    因為硫酸會解離出2ㄍ氫離子!

    NAOH只有1ㄍ氫氧根梨子

    SO~題目解法~

    0.05MㄉNAOH={XM}硫酸乘2再乘100ml[2是硫酸ㄉ當量數]

    所以你可以去看看~

    還有...以後遇到這種題目~解法很簡單!

    既然你是國中生~

    大部分不是鹽酸就是硫酸...

    你就酸=鹼這種觀念下去算[要記的*當量數]

    這招在國中應該就可以橫著走ㄌ~

    還有不懂可以+我即時通問我qq

    參考資料: 化工科!
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