米奇 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

關於化學調配原文翻譯與解答。謝謝!

Calculate the PH of a solution prepared by adding 80.0ml of 0.100m NaOH solution to 100ml of 0.100ml HN03 solution

自己翻譯=計算增加準備的解答的酸碱度0.100m NaoH解答80.0ml到0.100m HN03解答100ml

請關餘化學的專家不吝解答與指教

非常感謝!

3 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    請問0.100m NaOH的m是小寫(重量莫耳濃度)的嗎?還是大寫(體積莫耳濃度)的?m的表示應該不是莫耳數吧!

    2009-06-18 16:40:38 補充:

    我想你的題目有些地方有打錯了,我把它改正一下,原文應該是這樣的吧:

      

    Calculate the PH of a solution prepared by adding 80.0 ml of 0.100M NaOH solution to 100 ml of 0.100M HN03 solution

      

    先敎你幾個比較基本而且很常見的單字翻譯:

    solution 溶液

    prepared 製備(被動式)

    題目的翻譯可以翻作:

    在100毫升0.100M的硝酸溶液中,加入80.0毫升0.100M的氫氧化鈉溶液之後所製備出的溶液,請計算此溶液的PH值(酸鹼值)。

      

    按照題目意思翻譯就是這樣的,翻譯其實不必按照字面去翻,主要還是要先了解題目所要表達的意思,否則容易發生認識單字卻不認識句子的現象。

      

    這題是屬於強酸加強鹼的題目,強酸加強鹼會用相同的毫當量數相互反應成中性的鹽和水,反應式如下︰

    HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

    HNO3(代號1)毫當量數=N1V1=0.1 × 1 × 100=10

    NaOH(代號2)毫當量數=N2V2=0.1 × 1 × 80=8

    因為在本題HNO3的當量數會比NaOH還多,意思就是說酸鹼在上面的反應式反應過後,還有剩餘的硝酸沒有反應。

    而這剩餘的硝酸毫當量數=10-8=2

    因為硝酸HNO3在水溶液中只會解離一個氫離子(H+或H3O+)

    所以這剩下的硝酸毫當量數就是剩下的莫耳數=2

    這2毫莫耳也就是氫離子的莫耳數

    然後計算出氫離子的體積莫耳濃度[H+]=氫離子莫耳數 / 溶液總體積=2/100+80=0.011(M)

    所以PH值=-log[H+]=-log0.011=1.96

    以上是題目的詳解,希望你會了解,實際的計算其實很快,就如下面這樣︰

    (0.1×100-0.1×80)/(100+80)=0.011

    PH value=-log0.011=1.96

    期望你多多看一些化學的英文,多看就會進步,其實化學計算都不難,如果能將題目看懂,其實就成功一半了,祝福你

    參考資料: 自己
  • 1 0 年前

    是大寫的。

  • ?
    Lv 5
    1 0 年前

    這個題目建議翻譯為這樣可能會比較好一點;將80ml(毫升)0.1m(莫耳)的NaOH(氫氧化鈉)水溶液加入100ml(毫升)0.1m(莫耳)的HNO3(亞硝酸)水溶液中,計算你製備的水溶液的PH值(酸鹼值)

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