小寒 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

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1.Cl2和P4和CO和H2何者具有極性共價鍵

2.下列何者共價鍵極性較強?(1)- (2) C-F (3)H-N (4)H-Cl

3.下列何者共價鍵極性較強?(1)C-0 (2) C-F (3)C-H (4)C-Cl

4.下列何者不符合八隅體(1)BCl3(2)NaCl(3)O2(4)CBr4

5.Li.鈹.硼.鈣.氮何者正電荷特性較強?

6.鈉.鎂.硫.鋁.Si何者電子親合力較強?

7.下列何者的價電子與Ar相同?(1)Ga3+(2)O2-(3)S2-(4)Br-(5)K+

8.下列何者不是以sp3混成所形成的共價鍵?(1)NH3(2)H2O(3)MgCl2(4)CCl4

9.週期表中哪2族的元素會發生低軌域電子提升讓高能階軌域半滿或全滿而穩定?(1)IA及VIA(2)IIB及VIB(3)IB及IIB(4)IIA及VIA(5)IB及IIB

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  • 1 0 年前
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    1. CO

    相同原子具相同的電負性,故由兩個相同原子組成的鍵具非極性。Cl2、P4 和 H2 中的鍵由兩個相同原子所組成,故具非極性。

    在 CO 中,C 和 O 具不同的電負性,故 CO 鍵具極性。

    2. (2)

    共價鍵的兩個鍵合原子的電負性相差愈大,鍵的極性愈高。

    除 (1) 看不到外,在看到的三個鍵中,C(電負性 2.5)與 H(電負性 2.1)的電負性相差不遠,而 F(電負性 4.0)的電負性遠高於 N(電負性 3.0)和 Cl(電負性 3.0)。因此,C 與 F 的電負性相差最大,故 C-F 鍵的極性最高。

    3. (2)

    與題 2 同理。

    在四個鍵中,C 具電負性 2.5,而(電負性 4.0)的電負性高於 O(電負性 3.5)、N(電負性 3.0)和 Cl(電負性 3.0)。因此,C 與 F 的電負性相差最大,故 C-F 鍵的極性最高。

    4. BCl3

    B 只有 3 粒最外層電子,每個價電子與一個 Cl 原子形成一個 B-Cl 鍵。所以,在 BCl3 分子中,B 共有 6 粒最外層電子,不符合八隅體。

    5. Li 和 鈣

    元素的負電性愈低,其正電荷特性較強。

    鋰(Li)和鈣(Ca)的電負性相約,均為 1.0,均低於其餘三個元素,故它們的正電荷特性較強。鋰和鈣的電負性相約,導致它們的化學性質相似,這稱為「對角線相似」。

    題目可能有錯,若「鈣」為「碳」之誤,則答案只有 Li。

    6. 硫

    五個元素均為第三週期元素,但硫原子的質子數目最多,核電荷最高,故原子核對外來電子的吸引力最強。

    7. (3)

    Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    所以,S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    8. (3)

    MgCl2 是離子化合物,不用混成軌域來形成 Mg2+ 與 Cl- 間的離子鍵。

    9. 「銅、銀、金」一族和 「鉻、鉬、鎢」一族

    不同週期表對於族數 A 和 B 有不同處理。為免誤會,所以以族中的元素作答案。

    亞階中同階軌域的數目愈多(例如 d 亞層有 5 個同階軌域),其電子半滿或全滿的穩定性最大。

    「銅、銀、金」一族的元素的 (n-1)d 軌域有 9 粒電子,所以把能階較低的 1 粒 ns 電子提升至 (n - 1)d 軌域,全滿的 (n - 1) d10 較穩定。

    例如,Cu: 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 3d10 4s1

    「鉻、鉬、鎢」一族的元素的 (n-1)d 軌域有 4 粒電子,所以把能階較低的 1 粒 ns 電子提升至 (n - 1)d 軌域,半滿的 (n - 1)d5 較穩定。

    例如,Cu: 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 3d5 4s1

  • 6 年前

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