Simone Sung 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

兩個等體積燒瓶的分壓問題

兩個等體積燒瓶用細管相連接 (細管體積忽略不計),初在27度C下置入0.7molH2,壓力為0.5atm。將A燒瓶改置入127度C沸油中,而B燒瓶仍保持27度C。

(1) 最終達平衡時,壓力為多少atm?

(2) 此時容器A內含有若干mol的H2?

1 個解答

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  • 1 0 年前
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    (1)

    設每個燒瓶的體積為 v L。

    把 A 瓶置入沸油前:

    體積 V = 2v L

    絕對溫度 T = 273 + 27 = 300 K

    莫耳數 n = 0.7 mol

    壓力 P = 0.5 atm

    氣體常數 R

    PV = nRT

    0.5 x 2v = 0.7 x R x 300

    所以 v = 210R L

    把 A 瓶置入沸油,到達平衡時:

    設壓力為 P',並設 A 瓶內含 n1 莫耳的 H2。

    A 瓶:

    體積 V = v L = 210R L

    絕對溫度 T = 273 + 127 = 400 K

    莫耳數 n = n1 mol

    壓力 P = P' atm

    氣體常數 R

    PV = nRT

    P' x 210R = n1 x R x 400

    0.525P' = n1 ...... (*)

    B 瓶:

    體積 V = v L = 210R L

    絕對溫度 T = 273 + 27 = 300 K

    莫耳數 n = (0.7 - n1) mol

    壓力 P = P' atm

    氣體常數 R

    PV = nRT

    P' x 210R = (0.7 - n1) x R x 300

    0.7P' = 0.7 - n1 ..... (#)

    (*) + (#):

    1.225P' = 0.7

    壓強 P' = 0.571 atm

    (2)

    (*):

    0.525 x 0.571 = n1

    容器 A 內含有 H2 的莫耳數 n1 = 0.3 莫耳

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