? 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

酸鹼問題與濃度

1.鹽酸稀釋.濃縮.混合.分別與(甲)莫耳濃度(乙)溶劑量(丙)溶質質量(丁)重量百分率濃度(戊)溶質莫耳數.有何關係?{哪些變小?變大?不變?}請分別列出稀釋.濃縮.混合關係?

2.常溫下.將10的負8次方莫耳的氯化氫全部溶於1升的水中.設體積不變.

(1)[H+]=?M

(2)pH範圍?

3.將0.05M的硫酸40ml與0.02M的鹽酸60ml混合.求混合後pH值?

2 個解答

評分
  • Frank
    Lv 7
    1 0 年前
    最佳解答

    若將鹽酸稀釋、濃縮及混合後,其(甲)莫耳濃度(乙)溶劑量(丙)溶質質量(丁)重量百分率濃度(戊)溶質莫耳數等的變化如下:

               稀釋  濃縮  混合

    甲、莫耳濃度     變小  變大  不一定

    乙、溶劑量      變大  變小  增加

    丙、溶質質量     不變  不變  增加

    丁、重量百分率濃度  變小  變小  不一定

    戊、溶質莫耳數    不變  不變  增加

       將 10^-8 莫耳的氯化氫全部溶於一升的水中,其氫離子濃度如下:

      [H+]=10^-8/1=10^-8 M

    但因水中的氫離子濃度如下:

      H2O -----> H+ + OH-    [H+]=[OH-]=10^-7 M

    所以全部的氫離子濃度如下:

      [H+]=10^-8+10^-7=1.1*10^-7 M

    而溶液的pH值為 6.96,所以pH值介於6與7之間。

       H2SO4與HCl的氫離子莫耳數如下:

      H2SO4的氫離子莫耳數=0.05*40/1000*2=0.004

      HCl的氫離子莫耳數=0.02*60/1000*1=0.0012

      全部的氫離子莫耳數=0.004+0.0012=0.0052 莫耳

    計算氫離子濃度如下:

      [H+]=(0.004+0.0012)/[(40+60)/1000]=0.052 M

    其 pH 值為 1.28。

  • 1 0 年前

    第1提:稀釋 甲 下降 濃縮 變大 混合 不變 (要看)

    乙 增加 變小 不變

    丙 不變 不變 變多

    丁 下降 變大 變大

    戊 不變 變大 變大

    第2題 HCL→H正+CL負 細數比為1:1:1 1升=0.001公升 濃度等於莫耳數除以體積 帶入此公式 10ㄉ負8次方除以10ㄉ負3次方=10ㄉ負5次方

    H+ㄉ濃度就是10ㄉ負5次方 範圍就在5-6之間

    第3題 0.05成以0.04=0.02 ......................一堆複雜ㄉ計算

    最後ㄉ結果就是 pH=負ㄉ1.2

    參考資料: 自己
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