兔仔 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

1.酸.鹼.鹽與指示劑 2.緩衝溶液(急要)

化學實驗.生活實用版.實驗13 酸鹼鹽與指示劑

思考方向問題:

1.PH=7的試管中為何只裝蒸餾水?此溶液可否由PH=6或PH=8的溶液稀釋10倍而得?

實驗12 緩衝溶液

思考方向問題:

1.PH=6之溶液.其[H+]和[-OH]各是多少M?

2.何謂緩衝溶液?弱酸CH3 COOH應用什麼鹽類與其形成緩衝溶液?弱鹼NH3應用什麼鹽纇與其形成緩衝溶液?

麻煩請在4/19下午3點以前給答

非常感謝喔!!!

4 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    實驗12 緩衝溶液

    思考方向問題:

    此題缺少重要條件:溫度

    2010-04-18 23:48:22 補充:

    1.PH=7的試管中為何只裝蒸餾水?

    不曉得這題在問什麼,不過蒸餾水的PH值正好=7(中性)

    此溶液可否由PH=6或PH=8的溶液稀釋10倍而得?

    無法,因為在怎麼稀釋也只是PH趨近於7,不會剛好為7。

    1.PH=6之溶液.其[H+]和[-OH]各是多少M?

    此題應該是問說:在溫度25。C時,PH=6之溶液.其[H+]和[-OH]各是多少

    M?

    [H+] = 10 的 -6 次方

    [OH-] = 10 的 -8 次方

    2.何謂緩衝溶液?

    緩衝溶液是能夠減緩 pH 改變的溶液 。例如,醋酸 與醋酸

    鈉 的混合溶液就是緩衝溶液。若加鹽酸,pH不會下降太快,

    因為鹽酸會跟醋酸鈉反應,生成醋酸。相反,若加氫氧化鈉,

    pH也不會增加太快,因為氫氧化鈉會跟醋酸反應,生成醋酸

    鈉。緩衝溶液的pH可以用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程 來估算。

    參考資料:

    維基百科

    http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E7%BC%93%E5%86%B2%E...

    2.緩衝溶液是弱酸和它的共軛鹼(如乙酸和乙酸鈉)的混合液,

    或是弱鹼和它的共軛酸(如氨和氯化銨)的混合液。當加入少量

    強酸、強鹼或加水稀釋時,緩衝溶液的 pH 值基本上維持不變

    (變化幅度不大)。

    參考資料:http://cd1.edb.hkedcity.net/cd/science/chemistry/T...

    弱酸CH3 COOH應用什麼鹽類與其形成緩衝溶液?弱鹼NH3應用什麼鹽纇與其形成緩衝溶液?

    1.CH3COOH 和 CH3COONa (醋酸和醋酸納)

    2.NH3 和 NH4Cl (氨和氯化銨)

    2010-04-18 23:50:55 補充:

    Sorry

    我沒打清楚,我說是這題

    1.PH=6之溶液.其[H+]和[-OH]各是多少M?

    如果沒給溫度會有很多答案

    參考資料: 自己+網路
  • 老大
    Lv 5
    1 0 年前

    常溫也沒說是幾度

    NTP的話是25度C 1大氣壓

    還有 用水的PH當作7應該算是定義吧?(H+ OH-都剛好是10^-7)

    所以才會取1~14這個區間(雖然有0或更高的PH值)

  • 1 0 年前

    題目沒說到溫度.只說可否由PH=6或PH=8的溶液稀釋10倍而得

    2010-04-18 23:55:55 補充:

    課本上沒提到溫度耶ˊˋ

    我也不知道

    可能是在長溫下吧!

    2010-04-19 17:02:03 補充:

    小乖我也謝謝你喔!

    謝謝你給我一點答案

  • 1 0 年前

    你好~ 我只知道PH=6 的時候 [H+]=10的-6次方

    和[OH-]=10的-8次方 因為[H+]加[OH-]會等於10的-14次方

    還有突然想起來~ PH=7的試管中為何只裝蒸餾水 是因為蒸餾水是中性的 而它的

    PH值就是7 因該是這樣~

    參考資料: 上課學來的~
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