是嗎 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

水溶液中的平衡?

1.在0.1M H3PO3 水溶液中,下列各離子濃度間的關係,何者正確?

(A){H3PO3}+{H2PO3-}+{HPO32-}+{PO32-}=0.1M

(B){H+}={H2PO3-}+{HPO32-}+{PO33-}+{OH-}

(C){H+}={H2PO3-}+2{HPO32-}+3{PO33-}+{OH-}

(D){H+}={H2PO3-}

2.0.1M的NaC2H3O2中所存在的下列粒子何者最多?

(A)NaC2H3O2

(B)HC2H3O2

(C)C2H3O2-

(D)Na+

(E)OH-

為什麼答案是(D)不是(E)呢?

1 個解答

評分
  • 小白
    Lv 7
    1 0 年前
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    1. 注意這是亞磷酸(只有三個氧原子),只能解離二個氫離子。兩段解離平衡式如下:

    H3PO3 = H2PO3 - + H+

    H2PO3 - = HPO3 2- + H+

    平衡時,水溶液中存在[H3PO3], [H2PO3 -], [HPO3 2-],後兩者又是從原本的亞磷酸解離生成,故[H3PO3] + [H2PO3 -] + [HPO3 2-] = 0.1 M => (A)是錯的。

    又以電荷平衡而言,所有正電荷總和等所有負電荷總和,故

    [H+] = [H2PO3 -] + 2[HPO3 2-] + [OH-]

    故(B)(C)(D)全錯。可能打字打錯,應該是問磷酸(H3PO4 )?

    如果是磷酸的話,答案應該是(A)及(C) (質量守恆及電荷守恆)

     

    2. 這個化學式應該是指醋酸鈉,溶於水後完全解離為醋酸根及鈉離子,醋酸根會部份水解,反應式如下:

    CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

    所以平衡時,[Na+] = 0.1M因為不會水解,而[CH3COO-]必小於0.1M,醋酸因為是水解生成,濃度更低。

    (A)完全解離,濃度 = 0

    (B)濃度 << 0.1M

    (C)濃度 < 0.1M

    (D)濃度 = 0.1M

    (E)濃度 = [CH3COOH] << 0.1M (也是水解生成)

     

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