是嗎 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

關於極性,非極性共價化合物之鍵長,鍵能比較!!

如題

當判斷H2,Cl2,Br2.I2的鍵長及鍵能時

由於大家都是非極性的化合物

故只要判斷比較原子半徑即可

但如果今天是H2.HO.HBr.HI等極性非極性一起比較鍵長,鍵能如何判斷???

例如:

已知H2(432KJ),HO(467KJ)

假設是鍵能不知情的情況下

半徑:O>H,所以鍵長HO>H2,也因此鍵能HO<H2

電負度差:O>H,所以鍵長HO<H2,也因此鍵能HO>H2

很明顯用電負度差判斷是正確的

所以是用電負度差去判斷即可媽????

已更新項目:

然而,H2(432KJ),HI(295KJ)

半徑:I>H,所以鍵長HI>H2,也因此鍵能HI

H,所以鍵長HI H2

這樣卻是用半徑判斷才正確

這是位什麼呢???

2 個已更新項目:

也因此鍵能HI

H,所以鍵長HI H2

3 個已更新項目:

補充打不出,主要是在說為什麼HI和H2

用電負度判斷是錯的

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是H-O的鍵能

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To 最臭屁的蠶寶寶:

非常非常對不起,是電腦怪怪的

HI(295KJ),H2(432KJ)

就半徑而言:I>H,所以鍵長HI>H2,也因此鍵能HI

H,所以鍵長HI H2

因此,以半徑來看是正確的

6 個已更新項目:

唉,知識+有夠XXXX的

就半徑而言:I大於H2,所以鍵長HI大於H2,也因此鍵能HI小於H2

7 個已更新項目:

就電負度差而言:I大於H,所以鍵長HI小於H2,也因此鍵能HI大於H2

8 個已更新項目:

所以以上用半徑看是對的,和我上述所舉剛好相反,是不是電負度,半徑都要考慮呢??

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