23 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

高一化學氣體壓力問題....

1.http://i328.photobucket.com/albums/l349/polk10203/...

圖為閉口式壓力計,右管裝有20cm長的空氣柱,已知A氣體壓力40cmHg,則下列敘述何者不正確?

有一個選項:打開活塞與外界相通,當時大氣壓力1atm,則此空氣柱長度8.6cm。是對的,請問要怎麼算勒?

2.有A(2升)、B(3升)之大玻璃球,活門未開啟前,A及B球內之壓力分別為PA=0.7atm及PB=0.6atm。下列情況下,將活門開啟,溫度維持不變,當再次達平衡時,球中氣體總壓力分別為若干atm?

A球中所盛為CO,B球中所盛為Cl2,在活門開啟,發生反應Cl2+CO→COCl2達平衡後,混合氣體中CO的莫耳分率為0.1

3.在100度C時,測得體積4升的A容器中有2atm的N2,體積2升的B容器中有1atm的O2。若兩容器以細導管相連,將氣閥打開後,氣體互相混合過一段時間之後,則下列敘述何者正確? 其中一個選項:B容器壓力為5/3atm。是對的,請問算法?

麻煩給我詳細的算法,謝謝

2 個解答

評分
  • 1 0 年前
    最佳解答

    1.

    原來空氣柱壓力:40-30=10 mmHg.

    假設後來右邊水銀柱上升x cm,則

    後來空氣柱壓力:[20/(20-x)]10=200/(20-x)

    通大氣後:

    76=30+2x+200/(20-x)

    解此方程式,得x=11.4 cm,

    所以20-11.4=8.6 cm.

    2.

    A球莫耳數: (0.7)(2)=n1RT => n1=1.4/RT

    B球莫耳數: (0.6)(3)=n2RT => n2=1.8/RT

    CO+Cl2=CoCl2

    n1-x n2-x x 總莫耳數: n1+n2-x

    又已知CO莫耳分率=0.1

    所以(n1-x)/(n1+n2-x)=0.1

    解上式得:x=1.2/RT

    總莫耳數=(3.2-1.2)/RT=2/RT

    再利用PV=nRT公式:

    P*5=(2/RT)(RT)=2

    所以P=2/5=0.4 atm

    3.

    (2)(4)=n1RT => n1=8/RT

    (1)(2)=n2RT => n2=2/RT

    平衡時總體積 V=6

    P*6=[(2+8)/RT)*RT=10

    所以P=10/6=5/3 atm

  • 6 年前

    到下面的網址看看吧

    ▶▶http://*****/

還有問題?馬上發問,尋求解答。