發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

自身氧化還原的問題

Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

請給我這個反應式的半反應式

還有請敎我如何寫自身氧化還原的半反應

謝謝

1 個解答

評分
  • 小白
    Lv 7
    1 0 年前
    最佳解答

    先講如何寫自身氧化還原的半反應,再以這題當例子。

    不論是否為自身氧化還原,半反應的寫法都只有一套,就是先找出從反應物到生成物,哪些原子氧化數上升,哪些原子氧化數下降,上升者表示失去電子,半反應的電子要放在箭頭右邊;下降者表示得到電子,半反應的電子要放在箭頭左邊。再依據電子得失數目來平衡半反應式。

    以 2Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 為例,一共有Pb、N、O三種原子。

    Pb:

    左方Pb(NO3)2中的Pb為+2價,右方PbO中的Pb亦為+2價,因此鉛原子並未發生氧化還原反應,若PbO可解離,則Pb可消去,但實際上PbO不會解離,故應留下。

    N:

    左方Pb(NO3)2中的N為+5價,右方NO2中的N為+4價,氧化數下降1,因此氮原子發生了還原反應,1個氮原子得到1個電子,其還原半反應為:

    (1) NO3 - + e- → NO2

    氧原子未平衡,電荷也未平衡,再加一個O2-:

    (2) NO3 - + e- → NO2 + O2-

    一般而言,不會有單獨存在的O2-,改成PbO,同時將Pb加在箭頭左方(補的時候,要注意只能補氧化數沒改變的元素):

    (3) Pb2+ + NO3 - + e- → NO2 + PbO

    這樣就完成了還原半反應。

    O:

    左方Pb(NO3)2中的O為-2價,右方PbO中的O為-2價(不用理這個),NO2中的O為-2價(O只有在對F時才不是-2價)(也不用理這個),O2中的O為+0價,對O2而言,氧化數上升2,因此氧原子發生了氧化反應,1個氧原子得到2個電子,其氧化半反應為:

    (1) O2- → (1/2)O2 + 2e-

    或者,2O2- → O2 + 4e-

    一般而言,不會有單獨存在的O2-,改成PbO(只能補Pb不能補N),同時將Pb加在箭頭右方(補的時候,要注意只能補氧化數沒改變的元素):

    (2) 2PbO → 2Pb2+ + O2 + 4e-

    這樣就完成了氧化半反應。

    還原半反應:Pb2+ + NO3 - + e- → NO2 + PbO

    氧化半反應:2PbO → 2Pb2+ + O2 + 4e-

     

     

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