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匿名使用者 發問時間: 科學化學 · 1 0 年前

求percent ionization

The ionization constant of HCO2H is 1.80*10^-4

What is the percent ionization of a 0.001 M solution of this acid ?

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唉~x真的很難解...腦筋退化了...@@

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想請問一下那個一元二次的α怎麼解出來的呢?

1 個解答

評分
  • 小白
    Lv 7
    1 0 年前
    最佳解答

    設甲酸解離平衡時的氫離子濃度為α

     

        HCOOH <--> H+ + HCOO-

    初:  0.001    0   0

    平衡: 0.001 - α  α   α

     

    Ka = 1.8 x 10^-4 = [HCOO-][H+]/[HCOOH] = α^2 / (0.001-α)

     

    α^2 + 1.8x10^-4 α - 1.8x10^-7 = 0

     

    解一元二次,得 α = 3.437 x 10^-4,即 [H+] = 3.437 x 10^-4 M

     

    原有 0.001 M,解離得 [H+] = 3.437 x 10^-4 M

     

    解離百分比 = (3.437x10^-4)/0.001 x 100% = 34.37%

     

     

    2010-12-18 10:42:56 補充:

    公式解一元二次方程式:

    ax^2 + bx + c = 0

    x = [ -b +/- 根號(b^ - 4ac) ] / 2a

    a = 1

    b = 1.8x10^-4

    c = -1.8x10^-7

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