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江城子 發問時間: 社會與文化語言 · 10 年前

請幫我看看這題化學問題-2

Air bags are activated when a severe impact causes a steel ball to compress a spring and electrically ignite a detonator cap. This causes sodium azide (NaN3) to decompose explosively according to the following:

2NaN3(S)→2Na(s)+3N2(g) What mass of NaN3(S) must be reacted to inflate an air bag to 70.0 L at STP?

請用中文解釋一下題意及計算過程,謝謝

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請問計算過程可以回答嗎,謝謝

2 個解答

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  • 最佳解答

    當劇烈撞擊導致鋼珠壓縮 彈簧時,就會啟動安全氣囊,

    此時電子裝置會引燃炸藥的引信。

    這會讓疊氮化鈉分解爆炸,化學式如下:

    2NaN3(固態)→2Na(固態)+3N2(氣態)

    在標準溫度和壓力下,要使七十公升的安全氣囊充飽氣,

    需要多少重量的疊氮化鈉?

    解題:

    標準溫度和壓力就是所謂的STP狀態 一莫耳的氣體體積為24.5公升

    所以氣體總共要70公升 表示要有70/24.5=2.86莫耳的氮氣產生

    約等於3莫耳

    所以以化學式判斷要有2莫耳的疊氮化鈉

    疊氮化鈉的分子量=65

    所以要2X65=130g的疊氮化鈉

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  • 10 年前

    當劇烈撞擊導致鋼珠壓縮彈簧時,會啟動安全氣囊,

    此時電子裝置會引燃炸藥引信。

    這會讓疊氮化鈉分解爆炸,化學式如下:

    2NaN3(固態)→2Na(固態)+3N2(氣態)

    在標準溫度和壓力下,要使七十公升的安全氣囊充飽氣,

    需要多少重量的疊氮化鈉?

    參考資料: Myself
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