阿蔡
Lv 4
阿蔡 發問時間: 科學化學 · 10 年前

國中理化酸鹼中和

1莫耳 HCL=1莫耳 NaOH 才能中和

1莫耳 CH3COOH=1莫耳NaOH 才能中和

為甚麼強酸和弱酸都1莫耳 也都用1莫耳的OH來中和

不是強酸比弱酸要更多的鹼來中和 為甚麼這只要1莫耳即可

和強酸一樣

已更新項目:

1莫耳CH3COOH解離成CH3COO+H 解離出來是1莫耳的氫離子 需要1莫耳的氫氧根離子中和

2 個已更新項目:

1莫耳HCL解離成1莫耳氫離子 需要 1莫耳氫氧根離子中和

3 個已更新項目:

同樣是1莫耳的強酸和弱酸 為神麼酸檢中和所需的鹼一樣都是1莫耳 不是強酸比弱酸要更

多的鹼來中和 為何變一樣

4 個已更新項目:

那醋酸解離出來並非1莫耳 那是幾莫耳呢?

5 個已更新項目:

002 你說都要0.1莫耳的OH中和 不是強酸要比弱酸更多的OH來中和

? 你的理論翰我錯誤的理論一樣 沒能解決我的問題

6 個已更新項目:

001 醋酸解離出來不是1莫耳 是多少= =

7 個已更新項目:

各位說法都略有不同 那請問 重點 1莫耳HCL 和1莫耳 CH3COOH 哪個要用的鹼比較多

中和都是1莫耳嗎 因為他們都是解離出1莫耳? 還是 都是1莫耳 只是中和的快和慢

還是 以上都不對 是強酸比弱酸要更多的鹼? 就算是 是多多少 有公式

嗎?

5 個解答

評分
  • 最佳解答

    看來大大並沒有把真正的定義看清楚

    定義:弱酸與強酸之分:解離濃度 陷阱:弱強酸以腐蝕性分別 (錯的)

    弱酸:H+部分解離

    強酸:H+完全解離(大部份解離也ok)

    所以囉~

    1mole CH3COOH→H+ + CH3COOH- (水容易才會分解成這樣噢)

    中的H+並非1mole 因為它屬於弱酸 部分解離

    1mole HCl→H+ + Cl- (水容易才會分解成這樣噢)

    中的H+ 接近1mole(說恰好等於1mole也ok) 因為它屬於強酸 完全解離 所以1mole 的 CH3COOH 和HCl 並非都需要用一樣多的鹼或鹼性鹽中和(並非都是用1mole的NaCl就可以中和)

    2011-04-11 00:15:59 補充:

    HCL完全解離

    所以呢

    1mole的HCl可得1mole的H+

    可是呢

    CH3COOH約30%~50% (還是多少 我忘了)

    所以呢

    1mole的CH3COOH可得0.3~0.5mole的H+

    2011-04-11 00:16:53 補充:

    可參考

    阿瑞尼士酸鹼學說

    布忍斯特學說

    羅瑞學說

    2011-04-11 00:19:08 補充:

    H+ +OCL- Ka=3.1×10-8

    CH3COO- + H+ Ka=1.8×10-5

    參考資料:
  • 匿名使用者
    6 年前
  • 10 年前

    酸鹼進行中和的時候,不會考慮強酸(鹼)和弱酸(鹼)

    鹽酸一次就會把自己一莫耳的H+解離出來

    乙酸(CH3COOH)一開始不會釋出所有H+,但在中和的時候,又會再度釋出H+

    做個簡單的比喻:

    例一:

    就像兩軍交戰,雙方各有一萬人,每個人戰鬥力相同,其中甲方(強鹼)一次就將所有兵力投入戰場,乙方(強酸)也放了一萬人進來,兩軍開火(中和),雙方全數陣亡(酸鹼完全中和,呈中性)

    例二:

    就像兩軍交戰,雙方各有一萬人,每個人戰鬥力相同,其中甲方(強鹼)一次就將所有兵力投入戰場,可是乙方(弱酸)只放了兩千人進入,雙方激烈交火,甲方剩八千人,剛才乙方的人已經陣亡,此時乙再度投入兩千兵力,雙方再度交火,甲方剩六千人,剛才乙方的人已經陣亡,此時乙再度投入兩千兵力,雙方再度交火,甲方剩四千人......以此類推直到雙方皆無殘餘兵力

    說明:弱酸(鹼)就有點像是作戰時懂得設下伏兵的軍隊,而強酸(鹼)就是沒頭沒腦的殺到底

    註:乙酸解離度非常低,不到一半

    有問題請再補充

    參考資料:
  • Oreo
    Lv 5
    10 年前

    你的問題,不管是HCL 還是 CH3COOH 都可以提供1莫耳酸(H+),所以用 1莫耳 NaOH 就能中和。這是質量平衡,跟強弱酸沒關係。難到1莫耳HCL 因為強酸的關係就會有2莫耳酸(H+)? 1莫耳CH3COOH 因為弱酸的關係就只能有0.5 莫耳酸(H+)??

    只是HCL跟NaOH反應比較快,CH3COOH跟NaOH反應比較慢(跟HCL比)。

    強酸定義, 代表解離常數 Ka 值比較大,H+ 解離出來比較多,多少是跟HCL濃度和解離常數 Ka 有關。

    弱酸定義, 代表解離常數 Ka 值比較小,H+ 解離出來比較少,多少是跟CH3COOH濃度和解離常數 Ka 有關。

    2011-04-09 14:15:23 補充:

    弱酸剛開始, H+ 被OH- 中和掉,CH3COOH 會一直解離,直到1莫耳CH3COOH都解離光。

    強酸就快些,可是還是只有1莫耳...

    2011-04-09 23:52:18 補充:

    用另一個關點,

    1莫耳 HCL=1莫耳 NaOH 能產生 1莫耳 NaCl 加 H2O。

    1莫耳 CH3COOH=1莫耳NaOH 能產生 1莫耳 CH3COONa 加 H2O。

    2011-04-11 07:12:55 補充:

    酸解離出 H+ 的量,跟它的"解離常數"和"濃度"有關。這是解離平衡的問題。

    CH3COOH --> H+ + CH3COO -

    Ka(CH3COOH) = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

    要知道Ka, CH3COOH 的濃度才能計算出解離出的 H+。解離出的H+ 被中和後,反應平衡往右邊進行,會有更多H+ 解離出,直到沒有為止,所以最多是1莫耳。國中只要考慮到這一層就可以了。

    2011-04-11 22:31:23 補充:

    1莫耳酸在1升,10升,或1000升的溶液中,由於濃度不同,解離出的 H+ 莫耳數是不同。

    參考資料: me
  • 您覺得這個回答如何?您可以登入為回答投票。
  • 10 年前

    酸檢中和達到中性是因為他們的H+和OH-莫耳數達到相同,不在於是強酸與弱酸

    為什麼都是用一莫耳???

    八下有和你提到解離方程式的係數也是莫耳比

    所以要從他們解離的方程式下去看

    (★假設HCl=0.1莫耳)

    HCl→H+ ┼ Cl-

    莫耳數比1:1:1

    依比例知道H+有0.1

    在此知道OH需要0.1莫耳才能與他相等

    NaOH→Na+ ┼ OH-

    墨耳數比1:1:1

    一比例知道OH需要0.1 NaOH也需要0.1

    0.1:0.1=1:1(一滴HCl和一滴NaOH)

    ------------此為公式界線--------

    (★假設CH3COOH=0.1莫耳)

    CH3COOH→CH3COO- ┼ H+

    莫耳數比1:1:1

    依比例知道H+有0.1

    需要0.1的OH-來配

    NaOH→Na+ ┼ OH-

    莫耳數比1:1:1

    OH-需要0.1 依比例知道NaOH也需要0.1

    0.1:0.1=1:1(一滴的CH3COOH和一滴NaOH)

    我的問題回答完畢,如果有哪裡回答不好不對請見諒

    如果對任何算是和內容有疑問請補充問答,我會回答你的^^

    2011-04-10 15:45:28 補充:

    他們的酸鹼中和是為了讓溶液達到接近中性

    酸性和鹼性是看H+和OH-離子

    所以在解離過程中也只看OH-和H+的多寡

    和其他離子無關,所以要看的是OH和H的莫耳數

    2011-04-12 19:49:57 補充:

    各位說法都略有不同 那請問 重點 1莫耳HCL 和1莫耳 CH3COOH 哪個要用的鹼比較多 中和都是1莫耳嗎 因為他們都是解離出1莫耳?

    以這兩個酸性都是1莫耳沒錯有些就不一定

    一切都要看莫而比所決定

    要是是用1莫耳H2SO4必須配2莫耳的OH

    因為1H2SO4→2H+ ┼ 1SO4

    這個莫耳比是1:2:1

    所以有2莫耳的酸就要用2莫耳的鹼來中和 才平衡

還有問題?馬上發問,尋求解答。