熊寶貝 發問時間: 科學化學 · 10 年前

高中化學 化學平衡 溶度積

燒杯中有0.001 M的 Cl- 和 0.004 M的 Ag+之溶液,今欲防止AgCl的沉澱

則需使溶液中NH3的起始濃度至少為多少?

Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3 ; Kc=10^-8

AgCl的Ksp= 10^-10

ANS: 2.8*10^-2 M

請詳解

1 個解答

評分
  • Frank
    Lv 7
    10 年前
    最佳解答

      因為AgCl的Ksp=10^-10,所以不想要有AgCl的沉澱,其[Ag+]的濃度必需降低為:

        Ksp = 10^-10 = [Ag+][Cl-] = 0.001x[Ag+]  [Ag+] = 10^-7 M

      所以,首先要先加入大量的NH3,使得Ag+形成Ag(NH3)2+錯離子。故需要加入的濃度為:

            Ag+ + 2NH3 ------> Ag(NH3)2+

      莫耳數比=  1 : 2 = 0.004 : X  X = 0.008 M (體積相同)

      則再利用NH3使得[Ag+]降低至上述的條件,故[NH3]之濃度為:

           Ag(NH3)2+ -----> Ag+ + 2NH3

        濃度  0.004    10^-7  Y

        Kc = 10^-7xY^2/0.004 = 10^-8  Y = 0.02 M

      因此,最初NH3的起始濃度為: [NH3] = 0.008 + 0.02 = 0.028 M

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