ludan 發問時間: 科學化學 · 10 年前

國二化學,請高手幫忙

圖片參考:http://imgcld.yimg.com/8/n/AB00245555/o/1511052400...

將氫氧化鈉固體溶於水中,四次皆以固定的濃度稀硫酸中和,結果如上表,則下列敘述何者正確?

(A) 第四次實驗中,所需的稀硫酸為15ml

(B) 實驗所用的硫酸濃度為10/3 M

(C) 達成中和時,氫氧化鈉和硫酸消耗的莫耳數相等

(D) 實驗完成後,蒸乾中和後的溶液,所得的鹽類是氯化鈉。

請高手幫忙解題,越詳細越好,謝謝

1 個解答

評分
  • 10 年前
    最佳解答

    答案是:(B) 實驗所用的硫酸濃度為10/3 M

    (A) 錯誤

    NaOH 的莫耳數與其質量成正比,亦與所需 H2SO4 的體積成正比。

    因此,NaOH 的質量與所需 H2SO4 的體積成正比。

    第一次NaOH質量 : 第一次H2SO4體積 = 第四次NaOH質量 : 第四次H2SO4體積

    4 g : 15 mL = 2 g : 第四次H2SO4體積

    第四次H2SO4體積 = 2 * 15 / 4 = 7.5 mL

    (B) 正確

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    莫耳數比 NaOH : H2SO4= 2 : 1

    在第一次實驗中:

    NaOH 莫耳數 = 4 / (23 + 17 + 1) = 0.1 mol

    H2SO4 莫耳數 = 0.1 * (1/2) = 0.05 mol

    H2SO4 體積 = 15 mL = 0.015 L

    H2SO4 濃度 = 0.05/0.015 = 10/3 M

    (C) 錯誤

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    達成中和時,莫耳數比 NaOH : H2SO4= 2 : 1

    氫氧化鈉和硫酸消耗的莫耳數並不相等。

    (D) 錯誤

    所得的鹽是硫酸鈉。

    參考資料: miraco
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