H大神手秀滿 發問時間: 科學化學 · 10 年前

化學問題求解「倍比定律」

某非金屬元素A的兩種氧化物,各含50%、40%的氧重。則此兩氧化物之化學式可能為下列何者?

(A)AO2、AO3

(B)A2O3、AO

(C)A2O4、A2O6

(D)AO、A2O6

1 個解答

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  • 小白
    Lv 7
    10 年前
    最佳解答

    倍比定律:若兩元素可以生成兩種或兩種以上的化合物時,在這些化合物中,一元素的質量固定,則另一元素的質量成簡單整數比。

     

    設此氧化物化學式為AOx,A的原子量為M,兩種氧化物一種為1,另一種為2。

     

       A  O

    1  50  50

    2  60  40

    1  60  60  (將1的組成比例調整成60:60)

     

    所以1和2兩種氧化物中,氧的比例為40 : 60 = 2 : 3 (2中的氧比1中的氧)

     

    同一元素的質量比 = 莫耳數比 = 原子數比,所以化學式可能是 AO2、AO3,或者A2O4、A2O6

     

    答案選(A)(C)

     

     

    2011-07-14 13:22:05 補充:

    更正:順序反了,氧的比例應是3:2,答案選(B)。

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