關於pourbaix diagram
在pourbaix diagram中他每條邊線的化學方程式要怎麼表示阿 書上都沒寫 實在是搞不懂 有哪位高手可以舉個圖解釋一下嗎QQ
1 個解答
- 小白Lv 79 年前最佳解答
Pourbaix Diagram 又稱為電位-pH圖，是表示系統的電極電勢與pH關係的圖，有以下幾個特點：
1. 電位-pH圖一般是以電位為縱坐標，pH為橫坐標，坐標軸分別是向上和向右方向（電位和pH值增大）。
2. 圖上的直線稱為平衡線，代表兩側的物質在此線上濃度相等。如果平衡一側涉及固體，則需要規定相應溶液物種的濃度。
3. 與pH無關而只與電位相關的反應，比如不涉及氫離子和氫氧根離子的氧化還原反應（Fe2+ --> Fe3+ + e-），在圖上以水平的平衡線表示。
4. 與電位無關而只與pH相關的反應，如多數酸解離反應、氫氧化物的沉澱反應及氫氧化物沉澱在鹼中溶解生成同價態物種的反應（Al(OH)3 + OH- --> Al(OH)4 -），在圖上以豎直的平衡線表示。
以鐵的電位-pH圖為例：
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thum...
1. Fe與Fe2+之間是水平線，表示由Fe變為Fe2+時，只是單純的氧化，不一定需要氫離子或氫氧根的介入，而且由Fe變為Fe2+，是由下往上走，氧化數增加，失去電子，反應式：Fe --> Fe2+ + 2e-
2. Fe3+與Fe2O3．nH2O之間是垂直線，表示由Fe3+變為Fe2O3．nH2O時，只是單純的酸值變化，需要氫離子或氫氧根的介入，氧化數不變，而且由Fe3+變為Fe2O3．nH2O，是由左往右走，pH增加，需加入OH-，反應式：2Fe3+ + 6OH- + (n-3)．H2O --> Fe2O3．nH2O。
3. Fe與Fe(OH)2之間是斜直線，表示由Fe變為Fe(OH)2時，氧化數增加，pH值也增加，反應式中必定失去電子，而且須加入OH-，反應式：Fe + 2OH- --> Fe(OH)2 + 2e-。
