旆隡� 發問時間: 教育與參考考試 · 9 年前

急!!化學計算題解答

麻煩各位大大幫忙解決寫的越詳細越好

因為明天要交作業但時再寫不出來

1.在沉澱反應中,需若干克的AgNo3方可製備500毫升,0.1N的溶液?

2.在還原反應中,製備0.25N的溶液1升需Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O若干克?

3.在酸減滴定中,50ml含Ca(OH)2 的樣品需要10ml,0.02N的H2SO4才可達當量點.

則樣品的濃度為每升若干毫克的Ca(OH)2 ?

4.100ml含氯離子的樣品以AgNO3 滴定發生沉澱反應.若達當量點時須

0.01N,10ml,則氯離子的濃度為若干mg/L?

希望各位大大把計算過程都能寫出來因為小的很笨,真的是太感謝各位了

2 個解答

評分
  • 小白
    Lv 7
    9 年前
    最佳解答

    1. 莫耳數 = 0.5 x 0.1 = 0.05 mol

    0.05 mol AgNO3 = 0.05 x 170 = 8.5 g

     

    2. 莫耳數 = 0.25 x 1.0 = 0.25 mol

    0.25 mol Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O = 0.25 x 392 = 98 g

     

    3. Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O

    H2SO4 莫耳數 = 0.02 x 0.01 / 2 = 0.0001 mol

    Ca(OH)2 濃度 = 0.0001 / 0.05 = 0.002 M

    亦即每升 Ca(OH)2溶液中,含 0.002 mol Ca(OH)2 = 0.002 x 74 = 0.148 g = 148 mg 即 148 毫克

     

    4. Ag+ + Cl- --> AgCl

    銀離子莫耳數 = 0.01 x 0.01 = 0.0001 mol = 氯離子莫耳數

    氯離子濃度 = 0.0001 x 35.5 / 0.1 = 0.0355 g/L = 35.5 mg/L

     

     

  • ?
    Lv 5
    9 年前

    這題應該不用交付投票吧 = =

    白先生就很不錯了阿~~

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