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小峪 發問時間: 科學化學 · 9 年前

一些關於酸鹼和物質狀態的問題-解不出來啊

花了好幾個小時在上面

整個一直解不出來 勞煩各位幫忙了

謝謝

1. 鋅、銅合金48.9克,將與其足量鹽酸完全反應後,於STP時可產生氫氣31.36升,則此合金中鋅重若干克? 他的答案是: 設鋅重a克,則鋁重為(48.9-a)克 a/65.4 * 1 + 48.9-a/27 * 3/2 = 31.36 / 22.4 a = 32.7

我也是這樣解 可是不太清楚我哪個關鍵步驟錯了

我不懂他的3/2是怎麼來的

所以整個答案一直錯啊!!

2. 將54克、0度C的冰加熱,史溫度升高變成100度C的水蒸氣,試問需熱量若干?

答:162.34kJ

3. 在25度C時,下列何容易的[H+]與[OH-]乘機為10^-14 (A) 0.1M HCl

(B) 0.1M NaOH

(C) 0.1M CH3COOH

(D) 0.1M NH3

(E) 0.1M NaCl 答:ABCDE

4.100度C的水,假設其 Kw = 1*10^-12,則下列之敘述何者錯誤? (C) PH = 1 的100度C及25度C 的水各有相同的[H+]

(D) PH = 1 的100度C及25度C 的水各有相同的[OH-]

答案是 (D) 請問是為什麼?

5. 欲使0.01M HCl(aq)之pH與pOH值的比增為原來的3倍,則須將原溶液加水使體積增為原來的若干倍?

(log2 = 0.3) (A) 10 倍

(B) 10^3 倍

(C) 2.5 * 10^2 倍

(D) 5 * 10^2 倍 答:D

再次感謝您的協助~

謝謝!!

1 個解答

評分
  • 9 年前
    最佳解答

    1. 鋅、鋁合金48.9克,將與其足量鹽酸完全反應後,於STP時可產生氫氣31.36升,則此合金中鋅重若干克? Sol: Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 ---- 1 mole Zn 產生1 mole H2 2Al+6HCl ->2AlCl3+3H2 ---- 2 mole Al 產生 3mole H2 STP時可產生氫氣31.36升 = 31.6/22.4=1.41 mole 設鋅重a克,則鋁重為(48.9-a)克 a/65.4 * 1 + 48.9-a/27 * 3/2 = 31.36 / 22.4 a = 32.7 我也是這樣解 可是不太清楚我哪個關鍵步驟錯了

    我不懂他的3/2是怎麼來的 ---從2Al+6HCl ->2AlCl3+3H2 反應式得知

    所以整個答案一直錯啊!!

    2. 將54克、0度C的冰加熱,史溫度升高變成100度C的水蒸氣,試問需熱量若干?Sol: 0度C的冰 -> 0度C的水->100度C的水 ->100度C的水蒸氣 Q= 54*80+54*1*(100-0)+54*(538) cal=54*(80+100+540)=38772 cal=38772*4.2 J= 162842J=162.84kJ

    3. 在25度C時,下列何容易的[H+]與[OH-]乘積為10^-14 (A) 0.1M HCl

    (B) 0.1M NaOH

    (C) 0.1M CH3COOH

    (D) 0.1M NH3

    (E) 0.1M NaClSol: 在25度C時 [H+]*[OH-]=10^-14 衡成立, 所以ABCDE均正確 答:ABCDE

    4.100度C的水,假設其 Kw = 1*10^-12,則下列之敘述何者錯誤? (C) PH = 1 的100度C及25度C 的水各有相同的[H+]

    (D) PH = 1 的100度C及25度C 的水各有相同的[OH-]Sol: PH = 1 的100度C的水 (Kw = 1*10^-12)則1=-log[H+] [H+]=0.1M [OH-]=10^-12/0.1=10^-11PH = 1 的25度C 的水 (Kw = 1*10^-14)則1=-log[H+] [H+]=0.1M [OH-]=10^-14/0.1=10^-13所以 PH = 1 的100度C及25度C 的水各有相同的[H+] 但[OH-]不同 答案是 (D)

    5. 欲使0.01M HCl(aq)之pH與pOH值的比增為原來的3倍,則須將原溶液加水使體積增為原來的若干倍?

    (log2 = 0.3) (A) 10 倍

    (B) 10^3 倍

    (C) 2.5 * 10^2 倍

    (D) 5 * 10^2 倍 原來之pH=-log[H+]=-log(0.01)=2 pOH(=-log[OH-])=14-2=12pH與pOH值的比增為原來的3倍->pH/pOH= pH/(14-pH)=(2/12)*3=1/22pH=14-pHpH=14/3 = 5-1/3≒4.7假設體積稀釋為原來的N倍則新的pH=-log[H+]=-log(0.01/N)=4.7=log(10^-5*10^0.3)0.01/N=10^-5*10^0.3取 log -2-logN=-5+0.3=-5+log2-> logN + log2=log2N=32N=10^3N=5*10^2 答:D

    參考資料: 電腦週邊急救團
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