YangYang 發問時間: 科學化學 · 7 年前

一個國中自然題目

已知鋁和鹽酸可反應生成氫氣,某生取1.0克的鋁加入30毫升的稀鹽酸直到完全反應後還剩下0.19克的鋁。若取2.7克的鋁加入相同濃度的稀鹽酸溶液50毫升完全反應後, 所剩下鋁的重量為X克產生氫氣的莫耳數為Y莫耳,鹽酸濃度為ZM 試問X Y Z的值分別為何

跪求答案 感恩

已更新項目:

鋁的原子量=27

2 個已更新項目:

X=1.35

Y=0.075

Z=3

答案是這個

需要解題過程 麻煩摟

4 個解答

評分
  • 7 年前
    最佳解答

    反應式為

    2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

    首先必須先算出鹽酸濃度

    由係數比得知每莫耳鋁需要3默耳鹽酸才得以完全反應

    反應用去鋁莫耳數=(1-0.19)/27=0.03mol

    鹽酸需0.03 x 3 = 0.09mol

    設體積莫耳濃度(C)

    C x (30/1000)L = 0.09mol

    C = 3M

    z=3

    50mL HCl

    3M x (50/1000)L = 0.15mol

    2.7/27=0.1mol

    再由係數可得知鹽酸為限量試劑 完全反應

    0.15/3=0.05mol=鋁反應莫耳數

    0.05 x 27 = 1.35g=鋁反應克數

    2.7 - 1.35 = 1.35g=剩下克數

    X=1.35

    由係數可得知欲生每莫耳氫氣需2莫耳鹽酸

    現反應用去0.15mol之鹽酸

    0.15/2=0.075mol

    Y=0.075

    這樣夠清楚嗎???

    不清楚再說一聲歐

    2014-02-15 13:55:04 補充:

    體積莫耳濃度的數學定義式是

    溶質莫耳數/溶液體積(L)

    只需要反過來推

    體積莫耳濃度 x 溶液體積 = 溶質莫耳數

    其實這題並不難

    只是一般的濃度計算

    要說這題最難的地方

    可能是剛接觸化學的人

    反應式會寫不出來而已

    國中課本沒有教

    我想可能是國中的濃度表示法只有教 體積莫耳濃度 和 重量百分濃度

    2014-02-15 21:11:52 補充:

    因為鹽酸0.15mol

    鋁0.1mol

    莫耳數除以係數小的為限量試劑

    限量試劑會完全反應

    過量試劑則會剩下

    判斷先算出濃度是因為

    不知道鹽酸濃度

    就無法計算其他的答案

    2014-02-15 21:38:12 補充:

    因為2:6

    最簡整數比1:3

    整個算式意思是

    當鹽酸反應用去0.15mol時

    所需要鋁的莫耳數

  • 匿名使用者
    7 年前

    到下面的網址看看吧

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  • 7 年前

    請問中間有一段

    " 再由係數可得知鹽酸為限量試劑 完全反應 "

    怎麼從系數判斷有完全反應 ?

  • 7 年前

    揚揚讚喔 解釋超清楚!

    只是課本沒有教cV=n 體積莫耳濃度...

    2014-02-15 19:50:28 補充:

    化學方程式是寫得出來 只

    是不知怎算XD

    2014-02-15 21:14:00 補充:

    0.15/3=0.05mol=鋁反應莫耳數

    是啥意思阿.... 那個3

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