鈞翔 發問時間: 科學化學 · 7 年前

高一化學問題 燃燒反應計算

1:在25度C 1atm下,含CH4 CO 及C2H2的混合氣體200mL與同溫 同壓的O2 400mL,在一可變容積的真空容器內混合均勻 經點火使可燃氣體完全燃燒後再使系統回復至原狀況.混合氣體的體積變為300mL 將此混合氣體通過KOH後 其體積減小為80mL 下列敘述何者正確?

(A)完全燃燒後產生25度C 1atm的CO2 220ml

(B)燃燒反應供消耗25度C 1atm的O2 270ml

(C)燃燒前的CH4在25度C 1atm下的體積為100ml

(D)燃燒前的CO在25度C 1atm下的體積為60ml

(E)燃燒前的C2H2在25度C 1atm下的體積為40ml

答案是AD

2 個解答

評分
  • fooks
    Lv 7
    7 年前
    最佳解答

    1.

    答案是: A 和 D

    設燃燒前 CH­4­、CO 及 C2H2 的體積分別為 x mL、y mL 及 (200 - x- y) mL。

    CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

    CO(g) + (1/2)O2(g) → CO2(g)

    C2H2(g) + (5/2)O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

    根據反應式,生成 CO2 的體積 = [x + y + 2(200 - x - y)]mL

    根據題意,生成 CO2 的體積 = 300 - 80 = 220 mL

    (A 正確。)

    x + y + 2(200 - x - y) = 220

    x + y + 400 - 2x - 2y = 220

    x + y = 180 ...... [1]

    根據反應式,耗用 O2 的體積 = [2x + (1/2)y + (5/2)(200- x - y)] mL

    根據題意,耗用 O2 的體積 = 400 - 80 = 320 mL

    (B 錯誤。)

    2x + (1/2)y + (5/2)(200 - x - y) = 320

    2x + 0.5y + 500 - 2.5x - 2.5y = 320

    0.5x + 2y = 180

    0.25x + y = 90 ...... [2]

    [1] - [2] :

    0.75x = 90

    x = 120

    燃燒前 CH4 的體積 = 120 mL

    (C 錯誤。)

    將 x = 120 代入 [1] 中:

    120 + y = 180

    y = 60

    燃燒前 CO 的體積 = 60 mL

    (D 正確。)

    燃燒前 C2H2 的體積 = 200 - 120 - 60 = 20 mL

    (E 錯誤。)

    參考資料: fooks
  • 匿名使用者
    7 年前

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