企鵝 發問時間: 科學化學 · 6 年前

化工程序設計計算題

若希望以甲苯(toluene)及過量氫氣(hydrogen)為原料,依下述反應

Toluene+H2→Benzene+CH4

2Benzene↔Diphenyl+H2

在500 psia及1200°F的操作條件下製造出純度接近100%,產量為1000 mol/hr的產

品苯(benzene),則副產品diphenyl也會被製造出來。另外假設在氫氣原料中含5 mol%

之甲烷,由於甲烷只會在反應中生成,且氣體分離成本過高,因此甲烷必須與反應

剩餘氫氣一起排放。我們假設此一製程排放氣體中存在10 mol%之氫氣,而反應轉化

率(conversion,x)與選擇率(selectivity,S)關係如下

S=1−0.0036 / {(1-x)^1.544}

若此一製程轉化率之設計值為0.5,試計算出其原料(即甲苯和氫氣)用量、副產品(即

diphenyl)產量及氣體排放量。

已更新項目:

為何0.5Nt=Nb+2Ndi

還有反映結束後那邊的式子也不懂

2 個已更新項目:

還有啊選擇率定義不是反應物的總消耗量分之產生某生成物所消耗反應物的量

所以我不懂為何S是bezene/Diphenyl

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