Sammy 發問時間: 科學化學 · 6 年前

2題普通化學 求詳解

1.在25℃時,1000ml真空容器中放一滴水(體積為0.3ml),當水與水蒸氣達平衡時,容器中水滴的體積為多少ml? (已知25℃時,水之密度是1.0g/cm3,蒸氣壓是23.7mmHg)

ans:0.277ml

2.在100℃ 1atm下液體水變成水蒸氣時,其體積約變為原來的若干倍?(液體水的密度為 1g/ml)

ans:1700

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  • 6 年前
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    1. PV = nRT

    23.7/760 atm * 1 Liter = n*0.082*298

    n = 0.0154 mole

    Volume = 18*0.0154*1(density) =0.277 ml

    2. Assuming 1 mole of water 18 grams

    In liquid state 18 ml

    In gaseous state volume = nRT/P

    V = 1*0.082*373/1 = 30.586 Liters

    30586/18 = 1699 =1700.

    2015-01-08 14:38:32 補充:

    1. 0.3/18 - (23.7/760)/(0.082*298) =0.0154

    O.0154*18 = 0.277

    抱歉,太匆忙,第一題前面少了 0.3/18 -,

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