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匿名使用者 發問時間: 科學化學 · 5 年前

Cr2O7的氧化數

化合物中的各元素氧化數總和要等於0,

那為什麼

Cr2O7的氧化數中, Cr = +6??

O = -2 X 7 = -14

照理說Cr2 也要等於+14 才能滿足 總化合數等於0不是嗎@@

是我漏了什麼觀念嗎..

已更新項目:

原來是當成離子團做判斷...

想再請教兩個問題:

(一)我要怎麼分辨是(離子團)還是(化合物)...??

我有一個直覺性的想法, 不曉得得能不能這樣判斷..

照上面那題Cr2O7, 因為Cr最高的氧化數為6,

而Cr2需要7才滿足(化合物中, 各元素氧化數總和為0),

故不是化合物!!且不存在此化合物!

因此再用(多原子的離子團中, 各元素的氧化數總和等於離子團所帶電荷值)

去判斷..若滿足, 代表此化學式是離子團??

2 個已更新項目:

只是我以這個觀念去判斷SO3^2-...又出現問題

SO3^2-是離子團..我把O 當做 -2 X 3 = - 6

S用+6氧化數去算..一樣能滿足總氧化數等於0...

這樣我又有點模糊化合物和原子團怎麼判斷了..

3 個已更新項目:

第二個問題是..

我知道一元素氧化數的最高值可低於或等於價電子數, 但絕對不會超過其價電子數.

但我好奇的是週期表上例如V(5B族)和N(5A族)

他寫的氧化數是5, 4, 3 ,2(V) , 5 , 4 , 3, 2, -3(N)

上述列的氧化數是列常見的氧化數嗎??

因為照觀念來說, 以V為例: 只要不大於其族數, 加上 金屬氧化數要為正這兩個觀念,

V的氧化數可以擴大為5, 4 ,3 , 2 , 1 , 0嗎??

N是屬於非金屬元素故可能為正或負,

4 個已更新項目:

所以可以將N的氧化數擴大為 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3 ,-4, -5, -6, -7, -8 ...嗎@@?

5 個已更新項目:

您好, 我還是有兩個觀念轉不太過來..

您說不是離子團是離子..的意思是離子團不等於離子嗎@@?

還是想糾正我一個觀念, 我原先以為的離子團其實他們都是叫離子??

因為他們真實存在, 只是他們剛好是多個原子組成, 其實就跟比LI+, Be+2 一樣都叫離子,

並不因為他是多個原子組成並帶有右上角電荷就叫做離子團嗎??

我原本以為兩個或多個原子組成的並在右上角帶有電荷的就是離子團..

例如CH3COO-

而離子就是指單獨一個原子的離子就叫做離子..

因為書上當時都稱呼他們為離子團..

還是之所以叫我不要想成離子團是離子還有什麼我意會不過來的嗎

6 個已更新項目:

第二個問題是:

我了解金屬氧化數一定是正數或0,

並且最大氧化數不能超過族數..

舉剛剛的V來討論~聽前賢說V氧化數+1不存在!

但他剛好符合正數的規則, 又不超過最大族數

我還是不太懂..要怎麼判斷氧化數不存在的規則...

我怕未來自己在計算氧化數時, 忽略了該氧化數雖然符合上述規則,

但他實際不存在, 即便成功的讓整個化學式平衡為中性電荷..也是錯誤的

不好意思, 一直花您的時間..

2 個解答

評分
  • 土扁
    Lv 7
    5 年前
    最佳解答

    在 Cr2O7 中,Cr 的氧化數 =+7

    計算:

    設在 Cr2O7中,Cr 的氧化數為 n。

    在 Cr2O7中,氧化數總和為 0。

    2n + 7(‒2) = 0

    2n = +14

    Cr 的氧化數 n= +7

    但 Cr 的最高氧化數為 +6,故可知 Cr2O7 不存在。

    ====

    在題目中,「Cr2O7」應為 「Cr2O7²⁻」之誤。

    在 Cr2O7²⁻ 中,Cr 的氧化數 = +6

    計算:

    設在 Cr2O7²⁻ 中,Cr 的氧化數為 n。

    在 Cr2O7中,氧化數總和為 ‒2(即 Cr2O7²⁻ 離子所帶的電荷)。

    2n + 7(‒2) = ‒2

    2n = +12

    Cr 的氧化數 n= +6

    2015-06-27 01:26:43 補充:

    (一)

    首先,是「離子」不是「離子團」。

    從化學式可分辨化合物和離子。化合物的化學式是不帶電荷的,例如:NaCl、SO3、CaCO3 等。而離子的化學式是帶電荷的,如 NH4⁺、SO3²⁻ 等。

    2015-06-27 01:30:53 補充:

    是由化合物或離子的化學式去判斷其中某些元素的氧化數,而不是由氧化數去判斷離子的電荷。

    例如在 SO3²⁻ 中:

    O的氧化數 = ‒2

    (S的氧化數) + 3(‒2) = ‒2

    S的氧化數 = +4

    2015-06-27 01:45:15 補充:

    氧化數必須具正號或負號。

    V 氧化數 +5 的例子如 VO3⁻ 和 VO2⁺。

    V 氧化數 +4 的例子如 VO²⁺。

    V 氧化數 +3 的例子如 V³⁺。

    V 氧化數 +2 的例子如 V²⁺。

    V 氧化數 0 的例子是 V 金屬。

    氧化數不可隨意擴大,V 氧化數 +1 不存在。

    2015-06-27 01:46:41 補充:

    N 氧化數 +5 的例子如 HNO3、NO3⁻ 和 N2O5。。

    N 氧化數 +4 的例子如 NO2、N2O4。

    N 氧化數 +3 的例子如 HNO2、NO2⁻ 和 N2O3。

    N 氧化數 +2 的例子如 NO。

    N 氧化數 +1 的例子如 N2O。

    N 氧化數 0 的例子如 N2。

    N氧化數 ‒3 的例子如 NH3 和 NH4⁺。

    氧化數不可隨意擴大,N 氧化數 ‒1、‒2 或 小於 ‒3 不存在。

    2015-06-27 01:50:44 補充:

    金屬的氧化數都是正數 和 0。

    除了貴氣體和 F(氧化數只有 0 和 ‒1),非金屬的氧化數都可以是正數、0 或 負數。

    2015-06-27 22:28:10 補充:

    「離子」是由一個或以上原子所組成的帶電粒子。根據組成離子的原子數目,離子可分為:

    • 單原子離子:離子只含一個原子,如 K⁺ 及 F⁻。

    • 多原子離子:離子含兩個或以上的原子,如 OH⁻、CNO⁻ 及 NH4⁺。

    「離子團」是指由多個離子所組成的「一團離子」。不要混淆「多原子離子」和「離子團」!

  • 5 年前

    抱歉抱歉!借此處發個問題~

    土扁:

    不好意思!我是知識+友SySy,有題物理,可以麻煩您回答嗎?感謝~

    題目是

    急!><{物理}物.理.兩.題

    拜託了

    再次感謝~

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