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小旻 發問時間: 科學化學 · 5 年前

請問為什麼 25ml 0.1M Na2CO3 加 5ml 0.1M HCl 的pH值會是10.92?

1 個解答

評分
  • 5 年前
    最佳解答

    (過量) Na2CO3 + HCl ------> N aHCO3 + NaCl

    N a2CO3 摩爾數 = 0.025 * 0.1 = 0.0025 mol

    HCl 摩爾數 = 0.005 * 0.1 = 0.0005 mol

    兩個溶液混合後, 所有HCl 根據上述反應方程消耗完畢

    剩餘N a2CO3 摩爾數 = 0.0025 - 0.0005 = 0.0020 mol

    生成N aHCO3 摩爾數 = 0.0005 mol

    溶液總體積 = 0.025 + 0.005 = 0.030 L

    碳酸根離子 CO3(2-) 濃度 = 0.0020 / 0.030 = 1/15 M

    碳酸氫根離子 HCO3(-) 濃度 = 0.0005 / 0.030 = 1/60 M

    碳酸H2CO3 的第二電離常數 (即碳酸氫根離子的電離常數) = 10^(-10.33) :

    HCO3(-) <====> H(+) + CO3(2-)

    [H(+)] * [CO3(2-)] / [HCO3(-)] = 10^(-10.33)

    代入上面計算出的離子濃度 (假設這些離子的電離程度微不足道):

    [H(+)] * (1/15) / (1/60) = 10^(-10.33)

    [H(+)] = 1.169 * 10^(-11) M

    pH = - log [H(+)] = 10.93

    也很接近了.

    可以再加入上述離子電離的項, 提高計算的精準度.

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