傻瓜 發問時間: 科學化學 · 4 星期前

化學問題請神人替我解答??

方程式 P4 + OH負 → PH3 + H2PO2負 ,1mol磷可還原幾耳磷變成PH3?(因電荷數打不出來,所以打中文)

但有人說其中當還原劑的磷原子:P4→3H2PO 、當氧化劑的磷原子:P4→1PH3 

故當還原劑的磷:當氧化劑的磷=3:1,所以1mol磷可還原1/3莫耳的磷變成PH3 

但這樣不是1/4為什麼是1/3

1 個解答

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  • 4 星期前
    最佳解答

    還原半方程:P₄ + 12 H₂O + 12 e⁻ → 4 PH₃ + 12 OH⁻ …… (i)

    氧化半方程:3 P₄ + 24 OH⁻ → 12 H₂PO₂⁻ + 12 e⁻ …… (ii)

    兩半方程的電子數相等,容易比較。

    在 (i) 中,1 mol P₄ 吸收 12 mol e⁻,被還原成 PH₃。

    在 (ii) 中,3 mol P₄ 釋出 12 mol e⁻,被氧化成 H₂PO₂⁻。

    綜合以上,當 4 mol P₄ 反應時,1 mol P₄ 被還原成 PH₃,3 mol P₄ 被氧化成 H₂PO₂⁻。

    這裡的 4 mol P₄ 有兩個角色,其中 3 mol P₄ 將另 1 mol P₄ 還原成 PH₃,其中 1 mol P₄ 將另 3 mol P₄ 氧化成 H₂PO₂⁻。

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